Углеро́д (C, лат. carboneum) — химический элемент, обозначающийся буквой C и имеющий атомный номер 6. Элемент является четырёхвалентным неметаллом, то есть имеет четыре свободных электрона для формирования ковалентных химических связей. Он располагается в 14-й (по устаревшей классификации — в 4-й) группе периодической системы. Три изотопа данного элемента встречаются в окружающем нас мире. Изотопы 12C и 13C являются стабильными, в то время как 14C радиоактивный (период полураспада данного изотопа составляет 5730 лет). Углерод был известен ещё в античном мире.
1. Определим количество вещества сероводорода в 4,48л.: n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=4,48л÷22,4л./моль=0,2моль.
2. Запишем уравнение реакции: Li₂S + 2HCI = 2LiCI + H₂S↑ Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным задачи образовалось 0,2моль сероводорода, значит соляной кислоты потребуется в два раза больше:
n(HCI)=0,2мольх2=0,4моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,4моль: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
Углеро́д (C, лат. carboneum) — химический элемент, обозначающийся буквой C и имеющий атомный номер 6. Элемент является четырёхвалентным неметаллом, то есть имеет четыре свободных электрона для формирования ковалентных химических связей. Он располагается в 14-й (по устаревшей классификации — в 4-й) группе периодической системы. Три изотопа данного элемента встречаются в окружающем нас мире. Изотопы 12C и 13C являются стабильными, в то время как 14C радиоактивный (период полураспада данного изотопа составляет 5730 лет). Углерод был известен ещё в античном мире.
Объяснение:
100000000000000000000000000000% ПРАВИЛЬНО
V(H₂S)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
ω%(HCI)=5%
m(р-ра HCI)-?
1. Определим количество вещества сероводорода в 4,48л.:
n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=4,48л÷22,4л./моль=0,2моль.
2. Запишем уравнение реакции:
Li₂S + 2HCI = 2LiCI + H₂S↑
Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль сероводорода;
б) по даным задачи образовалось 0,2моль сероводорода, значит соляной кислоты потребуется в два раза больше:
n(HCI)=0,2мольх2=0,4моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,4моль:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
m(HCI)=n(HCI)×M(HCI)
m(HCI)=0,4мольх36,5г./моль=14,6г.
4. Определим необходимую массу 5% раствора соляной кислоты:
m(р-ра HCI)=m(HCI)÷ω%(HCI)×100%
m(р-ра HCI)=14,6г.÷5%×100%=292г.
5. ответ: чтобы образовался сероводород объемом 4,48л необходимо 295г. 5% соляной кислоты.