Дайте определение понятиям: количество вещества, молярная масса и молярный объем. Сформулируйте Закон Авогадро и основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. 2.Объясните, какова структура периодической таблицы Д.И. Менделеева. Охарактеризуйте несколько химических элементов по их положению в периодической системе. 3.Перечислите типы химической связи. Приведите примеры веществ для всех типов. 4.Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. На примерах объясните, как различные вещества диссоциируют в растворах. 5.Перечислите физические свойства металлов. Как их классифицируют по различным признакам? Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Как химические свойства металлов зависят от положения в нем? 5.Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Каково значение этой теории? 6. Что такое гомологи? Приведите примеры различных гомологических рядов углеводородов. Чем они отличаются друг от друга? 7. Какие источники природных углеводородов вам известны? Для чего они используются? Какие альтернативные источники энергии вам известны? В чем их преимущества? 8. Что такое пластмассы и волокна. Как их классифицируют и получают? Приведите примеры применения отдельных представителей.
m (AgNO3) = 17 г
Найти массу осадка
Решение:
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (AgNO3) = Ar (Ag) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
Мr (Ag3PO4) = 3 Ar (Ag) + Ar (P) + 4 Ar (O) = 3 * 108 + 3 * 1 + 4 * 16 = 391 г/моль
Составим уравнение реакции:
17 гХ г
3 AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 ↓ + 3 HNO3
-170 г/моль391 г/моль
m (Ag3PO4) = (17 г * 391 г/моль) : (3 * 170 г/моль) = 13,03 г
ответ : 13,03 г Ag3PO4 (осадок).
Дано :
m (NaOH) = 8 г
Найти массу осадка
Решение :
Находим молекулярные массы веществ :
Мr (Cu(OH)2) = Ar (Cu) + 2 Ar (O) + 2 Ar (H) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль
Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Составим уравнение реакции:
8 гХ г
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
40 г/моль--98 г/моль
Находим массу Cu(OH)2 :
m (Cu(OH)2) = (8 г * 98 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 9,8 г
ответ : 9,8 г Сu(OH)2
Так как любой атом стремится к завершению последнего электронного слоя, то атомам металлов 1 и 2 а групп проще отдать 1-2 электрона, чем принимать около 6-7 штук. Например у магния 2 электрона на внешнем слое, поэтому ему проще отдать два электрона другим атомам, чем принять 6 для завершения слоя.
С неметаллами почти наоборот. Неметаллы шестых или седьмых групп стремятся наоборот принять электрон, чтобы завершить последний электронный слой, поэтому им проще взять парочку, чем отдавать кучу. Например у серы на последнем уровне 6 электронов, поэтому для завершения слоя ему проще принять всего 2 электрона.