Дайте полное описание химического элемента по названию и количеству фундаментальных частиц, заполнив пустые места в ниже приведенной таблице.[2] Элемент

Заряд ядра 

Число протонов

Число нейтронов

Число электронов

Натрий

+8

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

Объяснение:

надеюсь понятно

Объяснение:

Дано:

m(C₆H₅OH)=28,2г.

ω%(NaOH)=60%

m(NaOH)-?

1 Определим молярную  массу фенола:

M(C₆H₅OH)=6×12+5+16+1=94г./моль

2. Определим количество вещества фенола в 28,2г. :

n(C₆H₅OH)=m(C₆H₅OH)÷M(C₆H₅OH)

n(C₆H₅OH)=28,2г.÷94г./моль=0,3моль

3. Запишем уравнение реакции:

C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(C₆H₅OH)=1моль

n(NaOH)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(C₆H₅OH)=0,3моль   n₁(NaOH)=0,3моль

4. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

5. Определим массу раствора гидроксида натрия его количеством 0,3моль :

m(NaOH)=n₁(NaOH)×M(NaOH)=0,3моль×40г./моль=12г.

6. Определим массу растворс гидроксида натрия:

60% NaOH содержится 100%

или

60г. NaOH содержится 100г. раствораNaOH

12г.  NaOH содержится Хг. раствораNaOH

Хг.=12г.×100г.÷60г.=20г. раствораNaOH

6. ответ:  масса 20г. 60%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 28,2 г фенола.