Дайте відповіді на наступні запитання:
• 2. Про яке середовище свідчить зміна кольору кожного індикатора в розчині оцтової кислоти?
Напишіть рівняння реакції дисоціації оцтової кислоти.
Дослід No2
• Взаємодія оцтової кислоти з основами
(NaOH)
• До розчину натрій гідроксиду (NaОН) забарвленого фенолфталеїном додайте розчин оцтової кислоти .
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
1. Як називається реакція взаємодії оцтової кислоти та натрій гідроксиду?
2. Як змінився колір розчину натрій гідроксиду при додаванні до нього індикатора фенолфталеїну?
3. Як змінилось забарвлення розчину натрій гідроксиду забарвленого індикатором коли до нього почали по краплям додавати оцтову кислоту?
4. Закінчить молекулярне рівняння взаємодії натрій гідроксиду та оцтової кислоти: СН3СООН+NaOH = CH3COONa + ...
5. Запишіть йонне рівняння взаємодії натрій гідроксиду та оцтової кислоти: ...
Дослід No3
• Взаємодія оцтової кислоти з металами
В першу пробірку додайте невелику кількість металічного магнію і долийте розчин оцтової кислоти. В другу пробірку додайте гранули цинку.
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
• Який із запропонованих металів більш
активно реагував з оцтовою кислотою?
• Який із запропонованих металів менш активно реагував з оцтовою кислотою?
• Яким чином прискорили реакцію металічного цинку з оцтовою кислотою?
• Вкажіть який газ виділяється при взаємодії магнію і цинку з оцтовою кислотою?
• Закінчить молекулярне рівняння взаємодії магнію з оцтовою кислотою: СН3СООН+Mg = (CH3COO)2Mg + ... ↑
Дослід No4
• Взаємодія оцтової кислоти з солями
В пробірку всипте невелику кількість натрій карбонату і долийте розчину кислоти.
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
1. Яка ознака реакції охарактеризувала взаємодію оцтової кислоти й натрій карбонату?
2. Виділення якого газу під час взаємодії оцтової кислоти та натрій карбонату ви ігали?
3. Закінчить молекулярне рівняння взаємодії натрій карбонату й оцтової кислоти:
4. Запишіть йонне рівняння взаємодії натрій карбонату з оцтовою кислотою.
Висновок
• Сформулюйте висновок(що бачили на відео)
• Дайте відповідь на запитання:
• які йони зумовлюють хімічні властивості етанової кислоти, аналогічні до властивостей неорганічних кислот?
• З якою метою під час приготування тіста питну соду “гасять” оцтом?
Рекордсменом серед "мисливців" за хімічними елементами можна вважати шведського хіміка К.Шеєле — він виявив і довів існування 6-ти хімічних елементів: фтору, хлору, марганцю, молібдену, барію, вольфраму. До досягнень у знахідках хімічних елементів цього вченого можна додати ще й сьомий елемент-кисень, але честь відкриття якого він офіційно ділить з англійським вченим Дж. Прістлі. Друге місце у відкритті нових елементів належить в. Рамзаю — англійському або, точніше, шотландському вченому: їм відкриті аргон, гелій, криптон, Неон, ксенон
У 1985 році група американських і англійських дослідників відкрили молекулярні сполуки з вуглецю, які сильно нагадують своєю формою футбольний м'яч. На честь нього і хотіли назвати відкриття, проте вчені не домовилися, який термін використовувати — football або soccer (термін футболу в США). У підсумку з'єднання назвали фуллеренами на честь архітектора Фуллера, який придумав геодезичний купол, складений з тетраедрів.Йод відкрив в 1811 французький хімік б. Куртуа. Існує така версія відкриття йоду. Відповідно до неї, винуватцем відкриття Куртуа був улюблений кіт: він лежав на плечі хіміка, коли той працював в лабораторії. Бажаючи розважитися, кіт стрибнув на стіл і зіштовхнув на підлогу судини, які стояли поруч. В одному з них знаходився спиртовий розчин золи морських водоростей, а в іншому — сірчана кислота. Після змішання рідин з'явилася хмара синьо-фіолетового пара, було не чим іншим як йодом.
↓
CH3
H3C-C = C-CH3
↓ ↓
CH3 CH3 2,3-диметилбутен-2
2) Выведите истинную формулу углеводорода с относительной плотностью по гелию, равной 17, если в его состав входит 88,24% углерода и 11,76% водорода.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода. 17 × 4 = 68
Если исходить из насыщенность углеводорода, то это не алкан и не алкен: у первых доля водорода в соединении превышает 15,4 %, а у всех алкенов она составляет 14,3%.
Предположим, что это алкин.
Разделим теперь относительную молекулярную массу на массу гомологической разности СН2 = 14
То получим 68 : 14 = 5. Значит в составе углеводорода 5 атомов углерода. Теперь, держа в уме, что это, вероятно, алкин
запишем формулу С5Н8 Найденная формула является истиной ее относительная молекулярная масса равна 68.
это я с объяснением. если что могу отдельно написать решение, щас ниже еще допишу задание 2.2