. Дайте визначення поняттю «розчин». 2. Що розуміють під терміном «розчинність»? Наведіть приклади добре розчинних, малорозчинних та практично нерозчинних речовин? 3. Чи може бути розчин одночасно розбавленим і насиченим; концентрованим і ненасиченим? 4. При розчиненні яких речовин у воді утворюється суспензія: а) олії; б) крейди; в) цукру; г) спирту; д) глини? 5. Добре розчиняються у воді речовини: а) цукор; б) гіпс; в) гашене вапно; г) крейда. 6. Вкажіть три , з до яких можна із ненасиченого розчину калій нітрату добути насичений. 7. Через кілька тижнів в склянці з розсолом кухонної солі на дні утворилися кристали. Яким буде розчин над кристалом: а) розбавленим; б) насиченим; в) перенасиченим; г) ненасиченим? Відповідь обґрунтуйте. 8. Кристалогідрат купрум(II) сульфату масою 5 г розчинили в 5 мл води. Розрахуйте масову частку солі в добутому розчині. 9. Яку масу солі й води треба взяти для приготування 40 кг 20% -го розчину купрум сульфату?
а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4
б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2 + FeBr2
в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2
г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH
д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2 + SnO
е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO
ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.
Реакция должна быть обратной:
FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4
ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag
10,69 г азота содержится в 100 г вещества, а 14 г (1 моль) азота - в Х г
Х = 14 х 100 / 10,69 = 131г/моль - молярная масса
раз ничего не сказано, берём моноаминомонокарбоновую кислоту c формулой NH2-(CH2)n-COOH
атомные массы азота 14, водорода 1, углерода 12, кислорода 16, тогда
16 + 14n + 45 = 131
14n = 70
n=5
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминогексановая кислота
содержание азота в ней
14 х 100 / (14 + 6х12 + 13х1 + 2х16) = 10,69%
а в аминобутановой кислоте содержание азота
14 х 100 / (14 + 4х12 + 9х1 + 2х16) = 13,59%