ДАЮ 30Б
Задача 1.
1. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие с кислотами
FCL3 + KOH =
- FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
- Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Наблюдаем образование осадка бурого цвета
Fe (OH)3 + HCL =
-
-
Наблюдаем растворение осадка
2. Реакция нейтрализации.
-
-
-
Наблюдаем
3. Реакция ионного обмена идущая с образованием газа.
-
-
-
Наблюдаем
4. Взаимодействие хлорида олова (II) с цинком.
-
-
-
Наблюдаем
M(CuCl2)=134г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
Формула
n=m/M
n(CuCl2)=54г/134г/моль=0,4моль
n(NaOH)=16г/40г/моль=0,4моль
теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим:
0,4/1=0,4моль n(CuCl2)
0,4/2=0,2моль n(NaOH)
В итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия.
Считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда:
n(Cu(OH)2) =n(NaOH) /2=0.4моль/2=0,2моль
m=n*M
m(Cu(OH)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г
Вроде все
Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в переодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
Итак, перейдём к решению:
Mr (BaCl₂) = Ar(Ba) + 2 · Ar(Cl) = 137 + 2 · 35,5 = 137 + 71 = 208
Mr (CrPO₄) = Ar(Cr) + Ar(P) + 4 · Ar(O) = 52 + 31 + 4 · 16 = 83 + 64 = 147
Mr (C₂H₅COOH) = 2 · Ar(C) + 5 · Ar(H) + Ar(C) + Ar(O) + Ar(O) + Ar(H) = 2 · 12 + 5 · 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 24 + 5 + 28 + 17 = 29 + 45 = 74