ДАЮ 50б На ответ по химии
1. Гидрозоль HgS получен пропусканием H2S через водный рас- твор оксида ртути. Напишите уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы, если стабилизатором золя является H2S. Определите знак заряда коллоидной частицы.
2. Напишите формулу мицеллы гидрозоля AgBr, полученного при сливании разбавленного раствора AgNO3 c избытком KBr. Как изме- ниться строение мицеллы, если гидрозоль AgBr получать при сливании сильно разбавленного раствора KBr с избытком AgNO3?
3. Заряд частиц гидрозоля SiO2 возникает в результате диссоциа- ции кремневой кислоты H2SiO3, образующейся на поверхности колло- идной частицы при взаимодействии поверхностных молекул SiO2 с во- дой. Напишите формулу мицеллы золя.
4. Стабилизатором гидрозоля MnO2 является перманганат калия KMnO4. Напишите формулу мицеллы золя, определите заряд коллоид- ной частицы. К какому электроду будут двигаться частицы при элек- трофорезе?
5. Золь сульфида мышьяка As2S3 получен пропусканием сероводо- рода через разбавленный раствор оксида мышьяка As2O3. Стабилизато- ром золя является сероводород. Напишите реакцию образования золя и формулу мицеллы. Определите знак заряда коллоидной частицы.
6. 8мл0,05Мводногораствора KJ к 10 мл 0,02 М AgNO3. Напишите формулу мицеллы образовавшего- ся золя. Определите знак заряда коллоидной частицы.
7. Золь гидроксида железа получен при добавлении к 85 мл кипя-
щей дистиллированной воды 15 мл 2%-ного раствора FeCl3. Напишите
возможные формулы мицелл золя Fe(OH)3, учитывая, что при образовании золя в растворе могут присутствовать ионы: Fe^3+, FeOH^+ , H ^+, Сl^-. Определите заряд коллоидной частицы.
8. Золь золота получают восстановлением золотой кислоты тани- ном по реакции:
2HAuO2+C76H52O46=2Au( стрелочка вник)+C76H52O49+H2O. Каков знак заряда коллоидной частицы и формула мицеллы, если при электрофорезе частицы движутся к аноду?
9. Золь «берлинской лазури» Fe4[Fe(CN)6]3 получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исход- ные концентрации электролитов, если при электрофорезе частица пере- мещается к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.
10.Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN)6] красно - оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
2CuCl2 K4Fe(CN)6Cu2Fe(CN)64KCl
Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к аноду? Напишите формулу ми- целлы золя Сu2[Fe(CN)6].
11.Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя Fe4[Fe(CN)6]3.
12.Золь гидроксида алюминия получен сливанием равных объемов растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия. Одинаковы ли ис- ходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к аноду? Какой из электролитов взят в избытке? Напи- шите формулу мицеллы золя Al(OH)3.
1)от объема идем на количество:
n(O2)=11.2/22.4=0.5 моль
2)от количества идем на массу:
m(O2)=32*0.5=16 грамм
3)N(O2)=0.5*6*10^23=3*10^23
Б)Решение:
1)от объема идем на количество:
5.6 мл=0.0056 литров
n(N2)=0.0056/22.4=0.00025 моль
2)от количества идем на массу:
m(N2)=0.00025*28=0.007 грамм
3)N(N2)=0,00025*6*10^23=0.0015*10^23
В)Решение:
1)22.4 мл=0.0224 литра
2)от объема идем на количество:
n(Cl2)=0.0224/22.4=0.001 моль
3)от количества идем на массу:
m(Cl2)=0.001*71=0.071 грамм
4)N(Cl2)=0.001*10^23*6=0.006*10^23=6*10^20
m(р-раNa₂SO₄)=200г.
ω%(Na₂SO₄)=14,2%
m(р-раBaCI₂)=200г.
ω%(BaCI₂)=5,2%
m(BaSO₄)-?
1. Определить массу сульфата натрия в его растворе 200г. с массовой долей 14,2%:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(Na₂SO₄)=ω%(Na₂SO₄)×m(р-раNa₂SO₄)÷100%=
=14,2%х200г.÷100%=28,4г.
2. Определить массу хлорида барияв его растворе 200г. с массовой долей 5,2%:
m(BaCI₂)=ω%(BaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=
=5,2%х200г.÷100%=10,4г.
3. Определим молярные массы сульфата натрия и хлорида бария и их количество вещества соответственно в 28,4г и 10,4г.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль
M(BaCI₂)=137+35,5х2=208г./моль
n(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль
4. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2NaCI
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению с 1моль сульфата натрия взаимодействует 1моль хлорида бария, в условии задачи 0,2моль сульфата натрия и 0,05моль хлорида бария, делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария 0,05моль.
6. По уравнению реакции их 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,05моль хлорида бария то образуется тоже 0,05сульфата бария.
n(BaSO₄)=0.05моль
7. Определим молекулярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(BaSO₄)= 137 + 32+16x 4= 233г./моль
m=n×M m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.
7. ответ: при взаимодействии 200г.г. раствора сульфата натрия с массовой долей 14,2% и с раствором хлорида бария массой 200г. и массовой долей 5,2% образуется 11,65г. сульфата бария.