Даю максимальное число было если сделаете 1. В сере количеством вещества 0,5 моль содержится атомов: 3б а) 3,01 ∙ 1023 б) 6,02 ∙ 1023 в) 9,03 ∙ 1023 г) 12,04 ∙ 1023
2. Экзотермической реакцией является: 2б
а) S + O2 → SO2 + Q
б) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 + Q
в) 2H2O → 2H2 + O2 - Q
г) CH4→ С + Н2 - Q
3. Эндотермической реакцией является: 2б
а) 2Hg = 2Hg + O2 – Q
б) СаСО3→ СаО + Н2
в) 2H2O → 2H2 - O2 - Q
г) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
4. Кислород можно получить при нагревании: 1б
а) CaCO3 б) H2SO4 в) KMnO4 г) CH3COOH
5. В пробирке с кислородом тлеющая лучинка 1б
а) продолжает гореть
б) вспыхнет
в) гаснет
г) не знаю
6. Кислород – это газ: 1б
а) с неприятный запах
б) легче воздуха
в) тяжелее воздуха
г) хорошо растворим в воде.
7. Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода:
CS2 + О2 = СО2 +SO2 равна: 2б
а) 5 б) 6 в) 7 г) 8
8. Для хранения водорода в лаборатории при обычных условиях используют: 1б
а) аппарат Каппа
б) газометр
в) сосуд Дьюара
г) плоскодонную колбу
9. В лаборатории водород получают взаимодействием: 1б
а) К2О и H2O
б) H2O и CH4
в) Zn и HCl
г)CaO и H2O
10. Из 40 г оксида меди (II) CuO водородом можно восстановить медь в количестве (моль): 3б
а) 0,25
б) 0,5
в) 1
г) 2
11.Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с: 1б
а) поглощением теплоты,
б) выделением теплоты,
в) изменением степени окисления
г) без изменения степени окисления
12. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется: 1б
а) тепловым эффектом
б) энергией связи
в) энергией ионизации
г) энергией активации
13. Дано термохимическое уравнение реакции: Fe + S = FeS + 95,4 кДж, количество тепловой энергии, которое затрачено на получение 1,5 моль сульфида железа. 4б
а) 142,1 кДж
б) 143,1 кДж
в) 144,1 кДж
г) 145,1 кДж
Если в результате реакции получается ионное соединение, то положительно заряженный ион образовался из того элемента, который отдал свои электроны, а отрицательный ион – из элемента, который электроны принял.
Например, натрий активно взаимодействует с хлором (внешне это напоминает горение с выделением белого дыма – очень мелких кристаллов NaCl). В образовавшейся соли Na+Cl– натрий заряжен положительно, а хлор отрицательно. Следовательно, натрий окислился, а хлор - восстановился. Чуть позже мы объясним, как легче запомнить новые термины.
Благодаря передаче электронов от атома к атому многие ионы, образующиеся в таких реакциях, имеют электронную конфигурацию инертных газов. Приобретение устойчивых “завершенных” оболочек дает большой выигрыш в энергии. Такие одинаковые электронные оболочки ионов называются изоэлектронными. В первой части таблицы 3-4 собраны ионы, изоэлектронные атому неона (он поставлен первым), в другой части таблицы – ионы, изоэлектронные атому аргона.
Таблица 3-4. Ионы, находящиеся в каждой вертикальной колонке, имеют одинаковое электронное строение, совпадающее с электронной оболочкой одного из инертных газов.
1s2 2s2 2p6
Степень окисления
Ne
0
O2-
-2
F-
-1
Na+
+1
Mg2+
+2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Степень окисления
Ar
0
S2-
-2
Cl-
-1
K+
+1
Ca2+
+2
В таблице рядом с каждой частицей указана ее степень окисления. Что это такое? Дело в том, что при образовании химических связей во многих случаях электроны могут частично передаваться от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Число переданных (или принятых) электронов и называется степенью окисления атома.
Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле.
Можно продолжить это определение:
При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из ионов.
Довольно просто определять степень окисления в ионных соединениях, где сразу видно, откуда и куда перешли электроны. Из табл. 3-4 видно, что знак и величина степени окисления всегда совпадают со знаком и зарядом одноатомных ионов.
Горение магния в кислородеНапример, при взаимодействии магния с кислородом образуется ионное соединение Mg2+O2– (где 2+ и 2– заряды ионов магния и кислорода, табл. 3-4). Посмотрите видеоопыт из "Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов" – горение
В 243 г раствора содержится 243*0,1=24,3 г или 24,3/81=0,3 моль HBr.
Значит оксида меди в смеси 0,15 моль, или 0,15*80=12 г.
Количество серной кислоты в растворе 28,8*0,85=24,48 г или 24,48/98=0,3 моль.
Очевидно, что с 0,15 молями CuO прореагируют 0,15 моль H2SO4 по уравнению: CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O (уравнение 2),
Автор задачи видимо полагает, что остальные 0,15 моль H2SO4 прореагируют с 0,075 моль меди по уравнению:
Cu + 2 H2SO4 > CuSO4 + SO2 + 2 H2O (уравнение 3).
Тогда количество меди в смеси 0,075*64=4,8 г, и массовая доля меди в смеси составляет 4,8/(4,8+12)=0,286 или 28,6 %.
Все это было бы так, НО!
В принципе, 85 %-ная серная кислота может окислять медь, поэтому с 85 %-ной серной кислотой реакция 3 может начаться, но не закончиться.
Во-первых, реакция по уравнению 2 осуществляется намного быстрее, чем по уравнению 3. В результате этой реакции выделяется ВОДА. К тому времени, когда дело дойдет до реакции 3 будет такая ситуация,
Масса раствора кислоты была 28,8 г. Добавленные 12 г оксида меди растворились, значит масса раствора стала 28,8+12=40,8 г, причем в нем осталось 0,15 моль или 0,15*98=14,7 г, и массовая доля кислоты составляет всего лишь 14,7/40,8=0,36 или 36 %. Кислота такой концентрации не может окислить медь, и реакция 3 вообще не пойдет. Далее, по реакции 3 выделяется 2 моля воды, значит кислота катастрофически быстро разбавляется.
Отсюда следует вывод, что реакция 3 вообще не произойдет, и мы не сможем определить массу металлической меди.
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕДЬ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ ЛИШЬ С БОЛЬШИМ ИЗБЫТКОМ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а в тех условиях, которые приведены в задаче, медь в кислоте растворяться не будет.