Диагностическая работа ВАРИАНТ 1
1. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые за счет атомов серы могут
проявлять только восстановительные свойства.
1) H2S
3) SO,
5) Na2S
2) H2SO3
4) SO3
2. Из предложенного перечня выберите две схемы, которые отражают процессы окисления.
1) SO - SO42- 3) S - So12- 5) H2S - S
2) SO32- -SO 4) SO42- -S
3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя
в ней.
СХЕМА
ИЗМЕНЕНИЕ
РЕАКЦИИ
СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ
A) NH3 + Na - NaNH2 + H2
1) N-3 — No
Б) NH3 + CuO = N2 + Cu + H2O 2) Na° — Nat
B) NF3 + H2N2 + HF
3) N*3 - 0
Г) Са+ H2 – Сан,
4)Но — Н-
5) Н* — Но
6)Cut2 = Cu

ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).

Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.

FeSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Молекулярное уравнение:
2FeSO4 + 2H2O ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Fe2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2FeOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Fe2+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+

Молекулярное уравнение:
(FeOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2FeOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
FeOH+ + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду