Диссоциация каких веществ могла бы проходить в соответствии со схемой (приведите два примера веществ и уравнения их электролитической диссоциации):

А) Me2SO4 → Me+ + SO42-

В схеме Me – металл.

ответ:Дано:

m (Ba) = 10 г

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

Ba + 2H2O => Ba(OH)2 + H2 ↑;

2) Вычислить молярную массу Ba:

M (Ba) = Ar (Ba) = 137 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Ba:

n (Ba) = m (Ba) / M (Ba) = 10 / 137 = 0,07 моль;

4) Определить количество вещества H2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (H2) = n (Ba) = 0,07 моль;

5) Вычислить объем H2 (при нормальных условиях):

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,07 * 22,4 = 1,6 л.

ответ: Объем H2 составляет 1,6 л.

Объяснение:

вроде так

Объяснение:

Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q

Q-?

Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.

Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях. 

Q = - ΔH =  - ΔH°

Тогда для расчетов можно использовать  стандартные энтальпии образования из справочников.

Стандартные энтальпии образования:

 ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль

 ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль

 ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль

 ΔH°f(H₂, г.) =0

Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.

Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):

ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))

ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) = 

= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль

ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.

Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:

Q = - ΔH =  - ΔH° = - 80 кДж/моль

ответ: - 80 кДж/моль