Для анализа взяли кусочек серебристо-белого металла массой 5,4 г и растворили его в азотной кислоте. К полученному бесцветному раствору
добавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок
отфильтровали, промыли и высушили, его масса оказалась равна 5,8 г. Какой
металл был взят для анализа? В ответ запишите его химический символ.

ответы на всю олимпиаду в вк id660072992 или же в группу вк olimpiadaanswer

16 грамм

Объяснение:

Чтобы найти массу,нужно ню умножить на малярную массу

Малярная масса равна молекулярной массе,а чтобы найти ню,нужно найти ню S

Ню S= масса/ на малярную массу

Масса дана в условий(8 гр) делим на молекулярную(32)=0,25 моль

Мы нашли ню S, а значит нашли и ню So2

Далее находим массу So2: ню умножанная на малярную массу,получаем

Ню(0,25) умножаем на 64(малярная=молекулярная масса),в итоге получаем 16,т.к. 0,25=1/4

Если вы не понимаете десятичные дроби,можно просто разделить на 4 и умножить на 1,получаем:

64:4×1=16 Гр

ответ: 16 гр сернистого газа (SO2), образуется при сгорании серы массой 8 г.

Молитва ко Господу на учебу / экзамен

Господи Иисусе Христе, Сыне Божий, благослови меня на учебу / экзамен, пошли Твою святую, до возмогу достичь желанного: угодного Тебе, Господи, и для меня полезного. Аминь.

Преблагий Господи, низпосли нам благодать Духа Твоего Святаго, дарствующаго и укрепляющаго душевныя наши силы, дабы, внимающе преподаваемому нам учению, возросли мы Тебе, нашему Создателю, во славу, родителям же нашим на утешение, Церкви и отечеству на пользу. Аминь.

Объяснение:

Поверь это надо