1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:
2 моль 2 моль
CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 ® NaHCO3
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 ® NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.
1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:
2 моль 2 моль
CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 ® NaHCO3
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 ® NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.
1.
m р-ра=p*V= 1.2г/мл*180мл=216г
m вещ-ва=w*mр-ра=0,4*216г=86,4г
m р-ля(воды)=816-86=129,6г
2.w=40=0.4
m р-ра =980г
m вещ-ва=0.4*980г=392г
m=392 m=x
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 +3H2
m=v*M= m=v*M=
=163г =138г
m(Na)=392*138/162=334
3. FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2
m(feCl2)= p*V=0.2г/мл*352,778мл=70,5556г
w(FeCl2)=20%=0.2
m р-ра=70,5556
mвещ-ва=0,2*70,5556=14,1112г
M(KOH)=14.1112*112/127=12.445
w(KOH)=25%=0.25
mВещ-ва=12,445
mра-ра=12,445/0,25=49,78
p(KOH)=m/V= 12,445/49,78=0,25