Для гидролиза 9,7 г смеси метиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот было добавлено 100 см^3 раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/дм^3. Образовавшийся после окончания гидролиза раствор может вступить в реакцию с 20,8 см^3 раствора сульфата меди (2) (плотность 1,2 г/дм^3, массовая доля 16%). Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объём оксида углерода (4) (при н.у.), который может быть поглощён раствором, образовавшимся после окончания гидролиза эфиров с задачей...
По продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.Запишем пока его в общем виде: HnSm.
Находим химические количества оксида серы и воды:
n(SO2) = m(SO2)/M(SO2) = 0,64/64 = 0,01 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,18/18 = 0,01 моль.
Полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. Зная химические количества оксида серы и воды можем найти химические количества серы и водорода, а потом и их массы.
n(S) = n(SO2) = 0,01 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,01 = 0,02 моль.
моли серы и водорода относятся как n(S):n(H) = 0,01:0,02 = 1:2
Значит неизвестное соединение имеет формулу H2S - это сероводород.
Проверим.
m(S) = n(S)*M(S) = 0,01*32 = 0,32 г
m(H) = n(H)*M(H) = 0,02*1 = 0,02 г
m(H) + m(S) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.
Так оно и есть. А в условии задачи допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. Иначе просто получается логическая несостыковка: Если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? Значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. А раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. Если порыться в интернете, то легко найти условие этой задачи, где и фигурирует цифра 0,34.
1. СаСО3. 1 моль: 100 г. 12 моль: 1200 г = 1,2 кг.
2.100,8 г х г
Fe + S = FeS
56 г/моль 32 г/моль
х = 100,8*32/56 = 57,6 г
ответ: 57,6 г S.
3. Практически со всеми элементами таблицы Менделеева, с образованием оксидов. С металлами:
2Zn + O2 = 2ZnO.
C неметаллами:
S + O2 = SO2
C газами:
2H2 + O2 = 2H2O.
4.
2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
5. Соды - 10 г, весь раствор - 110 г. Массовая доля Na2CO3: 10*100%/110=
= 9,1 %.
6. С кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C солями менее активных металлов:
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
7. В атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в V группе)
8. Электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)
9. 2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
Окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)
10. 110,4 г х л
2Na + Cl2 = 2NaCl
46 г/моль 22,4 л/моль
х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.
11. 84 г 0,5 моль х л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 г/моль 2 моль 22,4 л
Проверим, какого в-ва взято в избытке:
Для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:
84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. Значит соды взято в избытке. Будем считать реакцию по хлороводороду:
х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л CO2.
12.
S+O2=So2+Q
Так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.
16 - 148,8
32 - х
х = 148,8*2 = 297,6 кДж.
13. 2Zn + O2 = 2ZnO
Восстановителем является цинк. Коэффициент при нем равен 2.
14. Карбоксильная группа СООН входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, СН3СООН - Уксусная кислота.