4. Галогенопроизводное алкана с плотностью паров 5,31 по воздуху содержит по массе углерода 7,79 % и хлора 92,21 %. Определите молекулярную формулу алкана.
Плотность паров по воздуху 5,31, тогда молярная масса равна 5,31 × 29г/моль = 154 г/моль
154 г/моль × 0,9221 = 142 г/моль Галогенопроизводное состоит из 4 атомов хлора и 1 атома углерода. Это ССl4 - четыреххлористый углерод - производное метана СН4
5. при полном сгорании вещества массой 4,2 г образовался углекислый газ массой 13,2 г и водяной пар массой 5,4 г. плотность паров вещества по воздуху 2,9. Какова молекулярная формула вещества?
Плотность паров по воздуху равно 2,9. Тогда молярная масса
вещества 29 г/моль × 2,9 = 84.
Тогда количество сгоревшего вещества 4,2 г : 84 г/моль = 0,05 моль
Следовательно, в составе искомого вещества 6 атомов углерода
Вычислим массу углерода в составе продуктов горения
12гмоль × 0,3 моль = 3,6 г
Вычислим количество вещества водорода:
5,4 г воды : 18 г/моль = 0,3 моль воды или 0,6 моль водорода.
Массу водорода в составе воды 0,6 г
Общая масса углерода и водорода 3,6 + 0,6 говорит о том, что никакого кислорода в составе вещества нет. Остается еще один вариант это углеводород включающий сочетание двойных и тройных связей.
Чтобы получить путем пиролиза альдегид такого состава одна из солей должна быть солью муравьиной кислоты формиат кальция или бария, а другая соль кальциевая (или бариевая) 3-метилбутановой кислоты.
O O O
II II t II
[H-C-O]₂Ca + [CH3-CH - CH2 - C -O]₂Ca > CH3-CH-CH2 - C - H
I I
CH3 CH3
Ясно, что это будет не единственный продукт, а смесь альдегидов и кетонов. Попутно образуется формальдегид
Объяснение:
4. Галогенопроизводное алкана с плотностью паров 5,31 по воздуху содержит по массе углерода 7,79 % и хлора 92,21 %. Определите молекулярную формулу алкана.
Плотность паров по воздуху 5,31, тогда молярная масса равна 5,31 × 29г/моль = 154 г/моль
154 г/моль × 0,9221 = 142 г/моль Галогенопроизводное состоит из 4 атомов хлора и 1 атома углерода. Это ССl4 - четыреххлористый углерод - производное метана СН4
5. при полном сгорании вещества массой 4,2 г образовался углекислый газ массой 13,2 г и водяной пар массой 5,4 г. плотность паров вещества по воздуху 2,9. Какова молекулярная формула вещества?
Плотность паров по воздуху равно 2,9. Тогда молярная масса
вещества 29 г/моль × 2,9 = 84.
Тогда количество сгоревшего вещества 4,2 г : 84 г/моль = 0,05 моль
Вычислим количество вещества углерода:
13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль 0,3 моль : 0,05 моль = 6
Следовательно, в составе искомого вещества 6 атомов углерода
Вычислим массу углерода в составе продуктов горения
12гмоль × 0,3 моль = 3,6 г
Вычислим количество вещества водорода:
5,4 г воды : 18 г/моль = 0,3 моль воды или 0,6 моль водорода.
Массу водорода в составе воды 0,6 г
Общая масса углерода и водорода 3,6 + 0,6 говорит о том, что никакого кислорода в составе вещества нет. Остается еще один вариант это углеводород включающий сочетание двойных и тройных связей.
СН2=СН - С ≡ С - СН = СН2 гексадиен-1,5 ин-3
Другое название дивинил ацетилен
Объяснение:
Получите 3-метилбутаналь пиролизом смеси карбоновых кислот.
Чтобы получить путем пиролиза альдегид такого состава одна из солей должна быть солью муравьиной кислоты формиат кальция или бария, а другая соль кальциевая (или бариевая) 3-метилбутановой кислоты.
O O O
II II t II
[H-C-O]₂Ca + [CH3-CH - CH2 - C -O]₂Ca > CH3-CH-CH2 - C - H
I I
CH3 CH3
Ясно, что это будет не единственный продукт, а смесь альдегидов и кетонов. Попутно образуется формальдегид
а также 2,6-диметилгептанон-4