Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы. Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

Na2SO3
H2SO4 PbSO4 HCl
Ni + + - +

[1]

(ж) Объясните причину подобного химического поведения кобальта.
[2]

1) Нитрат свинца(2), гидроксид меди(2) , оксид фосфора, кремневая кислота,гидроксид калия,  нитрат золота, оксид железа, оксид алюминия( 3).

2) HgO, Ni(OH)2, Cl2O7, ZnSiO3,  K3PO4

3) Оксиды: MnO2( оксид магния 2), N20( Оксид азота 1 ) CI2O5( оксид хлора 5) Fe2O3( оксид железа 3) .  Кислоты: HCl( Соляная кислота), H2CO3(угольная кислота). Соли: CuSO4( сульфат меди), BaCl2 ( Хлорид бария), KNO3( нитрат калия), AlPO4( фосфат алюминия), Cu3(Po4)2 (фосфат меди 2), CaCl2 ( хлорид кальция), Li2SiO3( силикат лития 3), HgSO3(сульфит ртути). Основания: Sn( OH)2( гидроксид олова 2), Ba(OH)2 (гидроксид бария 2), Mg(OH)2 ( гидроксид магния 2)

Объяснение:

Объяснение:

Модели строения атома магния:

а). Модель атома магния  при дуг:     ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула магния  ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²

в). Электронно-графическая модель атома магния:

  3уровень   s  ⇵

                    p         ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

         ₊₁₂Mg°

Модели строения иона магния:

а). Модель атома магния  при дуг:     ₊₁₂Mg²⁺)₂)₈)₀  

б). Модель атома -электронная формула магния  ₊₁₂Mg²⁺1s²2s²2p⁶3s⁰

в). Электронно-графическая модель атома магния:

  3уровень   s  -

                    p         ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

         ₊₁₂Mg ²⁺