Для нейтралізації 200 г розчину, що містить хлоридну і сульфатну кислоти, витрачено 93,33 мл 12 %-го рюзчину їдкого натру (р 1,10). Якщо до 100 г такого самого розчину долити надлишок розчину аргентум нітрату, то утвориться 1,435 г осаду. Визначте кількість молів обох кислот у вихідному розчин

CaCO3= CaO+ O2
M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль
M(CaO)=40+16=56 г/моль
Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей
500г. - 100 г/моль
х - 56 г/моль
х= (56*500)/100=280 г.
Учитываем примеси
280г. -100%
 х-90%
х=(90*280)/100 = 252 г.
ответ: 252г.

Можно делать немного по-другому.
1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей:
100%-10%=90%
500г - 100%
х-90%
х=(500*90)/100=450 г.
2) Теперь посчитать массу оксада кальция:
450г - 100г/моль
х-56г/моль
х = (450*56)/100=252 г.
 ответ: 252г.

Если записать все стадии получения азотной кислоты из аммиака, то получается, что на моль кислоты требуется моль аммиака (при 100 %-ном выходе) . В данном случае кислоты у нас 25 т (половина от массы раствора) . Или 25000 кг. Масса киломоля кислоты 63 кг. Получается в 25 т кислоты 25000кг/63кг/кмоль = 397 кмоль (киломолей) . Столько же надо взять аммиака. Объем одного киломоля газа 22,4 м3. Аммиака потребуется 397 кмоль*22,4 м3/кмоль = 8893 м3. Это теоретически. Практически понадобится больше аммиака, т. к в процессе получения азотной кислоты из аммиака четыре стадии, и все они идут с выходом менее 100 %