Для нейтрализации кислоты,которая попала в глаза следует промыть их 2% раствором питьевой воды.Что нужно сделать ,чтобы приготовить 500 г раствора?​

Поскольку к-та HNO3 разб-ая, а активность элементов возрастает от As к Bi, будем считать, что обр-ся соед-ия элементов, кроме As (для него обр-ся соед-е, сод-ее As в степени окисления +5), в степени окисления +3:

1) As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO, баланс:

As + 4H2O -5e- = (AsO4)3- + 8H+    | 5 | 15 | 3 |

(NO3)- + 4H+ +3e- = NO + 2H2O      | 3 |      | 5 |;

3As + 5(NO3)- + 2H2O = 3(AsO4)3- + 5NO + 4H+

3As + 5HNO3 + 2H2O = 3H3AsO4 + 5NO;

2) Sb + HNO3 = Sb(NO3)3 + N2O + H2O, баланс:

Sb -3e- = Sb+3                                          | 3 | 24 | 8 |

2(NO3)- + 10H+ +8e- = N2O + 5H2O   | 8 |       | 3 |;

8Sb + 6(NO3)- + 30H+ = 8Sb+3 + 3N2O + 15H2O

8Sb + 30HNO3 = 8Sb(NO3)3 + 3N2O + 15H2O;

3) Bi + HNO3 = Bi(NO3)3 + N2 + H2O, баланс:

Bi -3e- = Bi+3                                            |  3  | 30 | 10 |

2(NO3)- + 12H+ +10e- = N2 + 6H2O   | 10 |       |  3  |;

10Bi + 6(NO3)- + 36H+ = 10Bi+3 + 3N2 + 18H2O

10Bi + 36HNO3 = 10Bi(NO3)3 + 3N2 + 18H2O.

1. Определим массу соли в первоначальном растворе:

m(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=250*0,05=12,5 г

2.Такая же масса останется и после разбавления водой.Учитывая,что плотность воды 1 г/мл,то масса и объем численно равны,т.е. 500 мл=500 г.Сложив массы первоначального и массу добавленной воды,получим массу нового раствора:

m2|раствора)=m1(раствора)+m(H2O)=250+500=750 г

3.Отнеся массу соли к массе нового ратвора,и узнаем массовую долю соли в этом растворе:

w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=12,5/750=0,02 или 2%