Для окиснення гідроген сульфіду н2s використали 0,8 моль кисню обчисліть маси продуктів реакції

2Na + FeCl2 -> 2NaCl + Fe
Na(0) -1e -> Na(+)         2   ок-ие
в-ль
Fe(+2) +2e -> Fe(+2)    1   в-ие
ок-ль
  45 г                                                                 Х г
2Na          +        FeCl2      ->     2NaCl      +      Fe
n=2 моль                                                           n=1 моль
М = 23 г/моль                                                   М =56 г/моль
m=46 г                                                              m=56 г
45 г Na      -     Х г Fe
46 г Na      -    56 г Fe
m(Fe) = 45 * 56 / 46 = 54,78 г

1) находим массу кислоты в растворе = 50*20/100% = 10г
Mg + 2HCL = МgCL2 + H2
находим количество вещества HCL = 10г/36,5г/моль =0,27моль
  находим количество вещества H2 по уравнению реакции
 2моль (HCL) 1моль (Н2)
0,27моль(HCL)---  Х моль(Н2)                Х = 0,135моль
находим объем водорода = 0,135*22,4л/моль =3л (Н2)
2)  находим массу NaOH в растворе = 20*5/100% =1г
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
находим количество вещества NaOH = 1г/40г/моль =0,025моль
находим количество вещества NaNO3  по уравнению реакции
1моль (NaOН) 1моль(NaNO3)
0,025моль(NaOН)   --- Хмоль  (NaNO3)       Х = 0,025моль
находим массуNaNO3 = 0 ,025моль*85г/моль =2,125г