Для полной нейтрализации20 раствора азотной кислоты израсходованно 16,2 мл 0,4 h раствора гидроксида калия. расчитать тито. как сместить равновесие в реакциив прямом направлении . вычислить γ реакции, если константа скоростиее при 120 градусов по цельсию составляет 5.4*10в -4 степени , а при 190градусов по цельсию равна 9.7*10 -2 степени

1) По графику определяем примерно растворимость калия хлорида:

- при 30°С - 37 г/100 г воды

- при 90°С - 54 г/100 г воды

2) Определяем сколько граммов KCl содержится в 400 г насыщенного раствора при 90°. Если растворимость составляет 54 г/100 г воды, то в 154 г раствора содержится 54 г KCl. Составляем пропорцию:

154 г раствора 54 г KCl

400 г  раствора Х г KCl

Х = 400*54/154= 140,3 г

Тогда воды в током растворе:

400 - 140,3 = 259,7 г

3) При охлаждении раствора часть   KCl выпадает в осадокт в осадок выпало, но масса воды остается неизменной - 259,7 г. Растворимость KCl при этой температуре 37 г/100 г воды. Составляем пропорцию:

   100 г воды 37 г KCl

259,7 г воды  Х г KCl

Х = 259,7*37/100 = 96,1 г

4) Было в растворе 140,3 г KCl, осталось 96,1 г, значит в осадок выпало:

140,3 - 96,1 = 44,2 г

№1

2 KMnO₄ → O₂ + MnO₂ + K₂MnO₄

О₂ + S → SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

№2

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 70 мл воды имеют массу 70 г

2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  70 г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,12*130 = Х*(130 + 70)

15,6 = 200Х

Х = 0,078

ответ: массовая доля 0,078 или 7,8%