Для построения калибровочного графика при спектрофотометрическом определении цианистоводородной кислоты в воздухе приготовлен стандартный раствор цианида калия, на титрование 25 мл которого израсходовано 23,85 мл нитрата серебра с титром 0,0350 мг/мл. Этот раствор разбавлен в 100 раз, из него приготовлены указанные ниже растворы и измерена их оптическая плотность после реакции с бромной водой и пиридином:
Объем стандартного раствора, мл 0,25 0,50 0,75 1,0 1,5 2,0
Объем бромной воды с пиридином, мл4,75 4,50 4,25 4,0 3,5 3,0
Оптическая плотность . . 0,18 0,35 0,56 0,73 1,10 1,50
После пропускания 10 л воздуха через 25 мл поглотителя и соответствующей обработки получен окрашенный раствор, оптическая плотность которого 0,42.
Определить концентрацию HCN в воздухе (в мг/м3) и найти, во сколько раз она отличается от предельно допустимой.
Элемент пятой группы в соединение с водородом имеет формулу ЭН3
Молекулярная масса Mr(ЭН3)= 3÷0,0882 = 34
Атомная масса элемента Ar(Э) = 34 - 3 = 31
Это фосфор
Фосфор находится в ПСЭ под №15, в 3 периоде, в 5 группе главной подгруппе.
Напишем модели строения атома фосфора:
1). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
3). Электронно-графическая модель атома фосфора :
↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
2.n(СО₂) = N\Na = 3 · 10²⁴ \ 6,023 · 10²³ моль = 5 моль
m(СО₂) = n * M = 44 г\моль ·5 моль = 220 г
3.m = V/Vm * M
m(CO) = 44.8 / 22.4 * 28 = 56г
4. n(H₂S) = N\Na = 6 · 10²³ \ 6,023 · 10²³ моль = 0,996 моль
V(H₂S) = Vm · n = 22,4 л\моль · 0,996 моль = 22,32 л
5.m(O3)=96 г
Vm=22.4 л/моль
находим ню:
ню= m(O3)/M(O3)
M(O3)= 16*3=48 г/моль
ню=96/48=2 моль
находим объем
V(O3)=ню* Vm
V(O3)=2*22.4=44.8 л
6.1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц
найдем количество хлора = масса / молярную массу = 284 / 71 =4моль
количество молекул = 4 * 6,02*10^23=24,08*10^23 молекл
символ ^ обозначает возведение в степень , т.е. в 23 степени