Для приготовления отделочной шпатлёвки израсходовали 324 г алебастра CaSO4∙0,5H2O. Сколько раствора серной кислоты с массовой долей 40 % израсходовано для получения этого количества алебастра по реакции с гашёной известью Са(ОН)2?​

Формула: NхОу, 
такие задачи удобно решать табличкой, но сначала запишем молекулярные (атомные) массы элементов:
Mr(N)=14                      |  находим соотношение атомов в м-ле:
Mr(О)=16                      |  делим   |  делим на     | умножаем до
         %                          |  на Mr      |меньшее       |целого числа          
 N    25,93                     |    1,85      |      1                |    2
О  100-25,93=74,07   |   4,63       |   2,5                |   5
формула N₂O₅ 
Главное в таких задачах  - это найти соотношение атомов путем деления % содержания на соответствующую атомную массу. Далее - математика: нужно, чтобы это относительное количество атомов в молекуле выражалось целым числом

M₁ = 90 г - масса олова
M₁ = 118.7 г - молекулярная масса олова
m₂ = 10 г - масса меди
M₂ = 63.6 г - молекулярная масса меди
n₂ = 100 - количество атомов меди
n₁ - количество атомов олова в сплаве, приходящееся на 100 атомов меди.
N₁ - полное количество атомов олова в сплаве
N₂ - полное количество атомов меди в сплаве
Na - число молекул на моль (число Авогадро)
n₁/n₂ = N₁/N₂ = (m₁/M₁)Na/((m₁/M₁)Na) = m₁M₂/(m₂M₁)
значит
n₁ = m₁M₂n₂/(m₂M₁) = 10·63.6·100/(10·118.7) = 54
На 100 атомов меди в сплаве баббит приходится 54 атомов олова