для промывания желудка при многих видах отравлений в качестве антидота принимают раствор тиосульфата натрия (Na2S2O3) молярной концентрации 0,33 моль/л. Сколько граммов тиосульфата натрия (Na2S2O3) потребуется для приготовления 2 литров такого раствора тиосульфата натрия

1.S -> SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3

   1)S+O2 -> SO2

   2)SO2+H2O -> H2SO3

   3)H2SO3+2NaOH -> Na2SO3+2H2O

2.1) Na2O+H2O -> 2NaOH - реакция соединения

    2)NaOH+HCl -> NaCl+H2O - реакция обмена

        Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl (-)-> Na(+) + Cl(-) + H2O

        OH(-) + H(+)-> H2O

    3) 2NaOH +CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 - реакция обмена

        2Na(+) + 2OH(-) + Cu (+2) + SO4 (-2) -> 2Na (+) + SO4 (-2) + Cu(OH)2

        Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2

 3. ионы

Так: 
1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь 
2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя 
3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) 
4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? 
Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)