Запишем уравнение реакции сгорания сероводорода: 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 Так как, объем смеси уменьшился на 15%, следовательно, в реакцию вступило 141*0,15 = 21,15 мл или 0,02115 л смеси Пусть х, л. объем сгоревшего сероводорода, тогда (0,02115-х)л объем вступившего в реакцию кислорода на основании уравнения реакции составим уравнение: х/2*22,4 = 0,02115-х/3*22,4, отсюда х = 0,00846 Значит, объем сероводорода равен 0,00846 л или 8,46 мл Объемные доли будут равны: сероводорода 8,46/141 = 0,06 или 6%, кислорода 100-6 = 94%
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
Так как, объем смеси уменьшился на 15%, следовательно, в реакцию вступило 141*0,15 = 21,15 мл или 0,02115 л смеси
Пусть х, л. объем сгоревшего сероводорода, тогда (0,02115-х)л объем вступившего в реакцию кислорода
на основании уравнения реакции составим уравнение:
х/2*22,4 = 0,02115-х/3*22,4, отсюда х = 0,00846
Значит, объем сероводорода равен 0,00846 л или 8,46 мл
Объемные доли будут равны: сероводорода 8,46/141 = 0,06 или 6%, кислорода 100-6 = 94%
Kb ≈ α²c (можно воспользоваться приближенной формулой, поскольку гидрат аммиака - слабо диссоциирующее соединение), отсюда α ≈ √(Kb / c) = √(1,78 * 10^(-5) / 0,1) = 0,0133.
Рассчитаем степень диссоциации после добавления соли:
NH3*H2O ⇄ NH4(+) + OH(-)
Начальное кол-во0,10,10___
Реагирует0,1α0,1α0,1α_
Равновесное кол-во_0,1(1 - α)_0,1(1 + α)__0,1α__
Kb = (0,1(1 + α) * 0,1α)/(0,1(1 - α)) = 0,1α(1 + α)/(1 - α)
(1 - α) в знаменателе можно отбросить, поскольку эта величина достаточно близка к единице. Тогда имеем уравнение:
1,78 * 10^(-5) = 0,1α(1 + α), отсюда α = 1,78 * 10^(-4).
Как видно, степень диссоциации уменьшается в 0,0133/(1,78 * 10^(-4)) = 74,7 раз.
Константа диссоциации, понятно, не изменяется.