Для ревкции: 2SO2(г) + О2(г) = 2SO(г), ΔН = –198 кДж

1. Напишите уравнения скорости для прямой и обратной реакции.

2. Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

3. Во сколько раз повысится или понизится скорость прямой реакции при уменьшении

концентрации SO 2 в 5 раз?

4. Во сколько раз повысится или понизится скорость прямой реакции при увеличении

объема системы в 2 раза?

5. Во сколько раз повысится или понизится скорость прямой реакции при увеличении

давления системы в 6 раз?

6. Во сколько раз повысится скорость прямой реакции при повышении температуры с 70

до 100 0 С. Температурный коэффициент реакции 3.

7. В какую сторону сместится равновесие реакции:

а) при повышении температуры? б) при повышении давления?

Составим уравнение реакции:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Посчитаем молярные массы веществ:

  а) Гидроксида натрия NaOH

       23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г

  б) Гидроксида меди Cu(OH)2

       64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль

Посчитаем массу NaOH в растворе:

80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)

Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2:

8 * 98 / 80 = 9,8 (г)

ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.

Составим уравнение реакции:

H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3

В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы:

а) нитрата меди Cu(NO3)2

     64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль

б) сульфида меди CuS

     64+32 = 96 г/моль.

Посчитаем массу нитрата меди в растворе:

75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.

Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:

3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.

ответ: масса осадка будет 1,92 г.