В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
pykanchik
pykanchik
15.04.2020 17:19 •  Химия

Для следующих элементов: цезий,франций,селен,фосфор определите число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра

Показать ответ
Ответ:
ведитеник
ведитеник
18.05.2020 19:37

а)SO2

б)SO3

Объяснение:

а)

Дано:

w(S)=50%;

w(O)=50%;

Найти:

SxOy-?

SxOy

w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)

w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)

Разделим первое на второе:

50/50=32*x/16*y

y=2x

На 1 атом серы приходится 2 атома кислорода  

Формула оксида SO2

б)Дано:

w(S)=60%;

w(O)=40%;

Найти:

SxOy-?

SxOy

w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)

w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)

Разделим первое на второе:

60/40=32*x/16*y

3/4=x/y

x=0.75y

3=0.75*4

S3O4-но такого оксида(насколько известно мне сера не образует)

Поэтому предполагаю, что массовые доли серы и кислорода перепутаны и предлагаю пересчитать:

40/60=32*x/16*y

1/3=x/y

3x=y

На 1 атом серы приходится 3 атома кислорода  

Формула оксида SO3

0,0(0 оценок)
Ответ:
ПитерДина
ПитерДина
15.04.2020 23:07

Массовая доля сульфида алюминия равна 97%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции 2Al + 3S = Al2S3

Эта реакция проводится при нагревании.  В результате реакции происходит образование сложного вещества сульфида алюминия. Пусть масса алюминия и масса серы равны по 1г. Сначала найдём химическое количество исходных веществ. Химическое количество алюминия равно 0,037моль, а серы 0.031моль. Химическое количество веществ находим разделив  массу на молярную массу. Исходя из соотношения коэффициентов на 0.037моль алюминия требуется 0.0555моль серы. У нас по условию задачи всего серы вступило в реакцию 0, 031моль, это значит что она в недостатке, её не хватает для полного израсходования алюминия. Расчёт химического количества продукта реакции сульфида алюминия всегда производится по веществу , находящемуся  в недостатке, так будем делать и мы. Химическое количество вступившей серы равно 0.031моль, значит химическое количество соли будет равно ровно в три раза меньше, исходя из коэффициентов, 0,01моль. Найдём и массу этой же соли через химическое количество вещества и молярную массу равную 150 г/моль. Масса соли равна 15г. Однако следует учитывать  и массу непрореагировавшего алюминия, который остался в твёрдой смеси. а вернее в сплаве. На реакцию с серой алюминия  ушло 0,02моль, исходя из уравнения химической реакции, осталось 0,017моль, по массе это составило 0.459г. Маас находится по той же формуле нахождения физических величин m = n х М. Теперь найдём массу твердой смеси 15г + 0,459г = 15,459г. Для нахождения массовой доли сложного вещества выполняем действие 15г : 15,459г + 0,97 или 97%

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота