Для смеси солей сульфат калия, хлорид аммония, нитрат магния приведите молекулярные и ионные уравнения качественных
реакций определения ионов, укажите ход анализа

Пересмотри правильность записи реакции. Сульфат натрия не может быть и в правой, и в левой части одновременно.
Возможно, справа Na2SO3?
Тогда:
Mn(+7) +5e Mn(+2)                                                                     =   2
S(+4)    -2e S(+6)    НОК 10     =  5

Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления
S(+4) - восст-ль, пр.окисления.

Написала, как могла.)

2)
Mn(+7) +1e Mn(+6)                                   =2
S(+4) -2e S(+6)            НОК =2            =1

Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления
S(+4) - восст-ль, пр.окисления.

Ано:m1(раствора)=160 гw1(KNO3)=5% или 0,05m2(раствора)=140 гw2(KNO3)=20% или 0,2w3(KNO3)=?Решение:1. Определим массу соли в первом растворе: m1(KNO3)=w1(KNO3)*m1(раствора)=0,05*160=8 г2. Определим массу соли во втором растворе: m2(KNO3)=w2(KNO3)*m2(раствора)=0,2*140 г=28 г3. Найдем массу соли после слияния двух растворов,т.е массу соли в третьем растворе:m3(KNO3)=m1(KNO3)+m2(KNO3)=8+28=36 г4. Найдем массу третьего раствора (или массу раствора послеслияния двух исходных растворов):m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=160+140=300 г5. Отнесем массу соли в третьем растворе к массе всего третьего раствора и получим массовую долю соли в нем:w3(KNO3)=m3(KNO3)/m3(раствора)=36/300=0,12 или 12% (есть более рациональный но этот более доходчивый)