1)HNO2-раствор голубого цвета, слабая, неустойчивая кислота.
2)HNO3-без цвета, едкий запах,дымится,на свету разлагается.В реакции с Ме не выделяет H(водород).
Есть Ме, с которыми HNO3 реагирует по разному, в зависимости от концентрации и положении в ряду Бекитова.При t° с концентрированной кислотой--> соль(нитрат+NO2+H20)
HNO3(конц) + Ме до Аl->нитрат+NO+H20
+ после H2->нитрат+NO+H20
+ ср.актив->нитрат+NO+H20
благор.Ме- не реагирует
HNO3(разб)+ Ме до Аl->нитрат+NH3+h20
+после H2->нитрат+NO+H20
+ср.актив->нитрат+N2+H20
+с благор.Ме-не реагирует
2)Кальций-мягкий,щелочной металл,серебристо-белого цвета.Содержется в морской воде,земной коре,входит в состав живых организмов.Является хорошим электро и теплопроводником.Под давлением теряет металлические свойства к электропроводимости.Также реагирует с кислотами.
Если после пропускания 1,12 л смеси метана, этана и этилена в бромную воду, взятую в достаточном количестве, осталось 0,448 л. газов, то этилен как непредельный углеводород вступил в реакцию с бромом (это качественная реакция). Остаток 0,448 л - это смесь метана и этана. Их реакции горения: метан СН4+2О2=СО2+2Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 2 / 1 этан 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 3,5 / 1. В задаче осталось 0,448 л. газов. На сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода - соотношение О₂ / СН₄ =1,232 / 0,448 = 2,75 / 1. Это возможно при равном соотношении метана и этана. Итак, объемы газов, которые были в первоначальной смеси: метан = 0,448 / 2 = 0,224 л, этан = 0,448 / 2 = 0,224 л, этилен = 1,12 - 0,448 = 0,672 л.
1)HNO2-раствор голубого цвета, слабая, неустойчивая кислота.
2)HNO3-без цвета, едкий запах,дымится,на свету разлагается.В реакции с Ме не выделяет H(водород).
Есть Ме, с которыми HNO3 реагирует по разному, в зависимости от концентрации и положении в ряду Бекитова.При t° с концентрированной кислотой--> соль(нитрат+NO2+H20)
HNO3(конц) + Ме до Аl->нитрат+NO+H20
+ после H2->нитрат+NO+H20
+ ср.актив->нитрат+NO+H20
благор.Ме- не реагирует
HNO3(разб)+ Ме до Аl->нитрат+NH3+h20
+после H2->нитрат+NO+H20
+ср.актив->нитрат+N2+H20
+с благор.Ме-не реагирует
2)Кальций-мягкий,щелочной металл,серебристо-белого цвета.Содержется в морской воде,земной коре,входит в состав живых организмов.Является хорошим электро и теплопроводником.Под давлением теряет металлические свойства к электропроводимости.Также реагирует с кислотами.
Получение:
1)4CaO+2Al->CaO•Al2O3+3Ca
2)2CaO+C->2Ca+CO2
Остаток 0,448 л - это смесь метана и этана.
Их реакции горения:
метан СН4+2О2=СО2+2Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 2 / 1
этан 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 3,5 / 1.
В задаче осталось 0,448 л. газов. На сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода -
соотношение О₂ / СН₄ =1,232 / 0,448 = 2,75 / 1.
Это возможно при равном соотношении метана и этана.
Итак, объемы газов, которые были в первоначальной смеси:
метан = 0,448 / 2 = 0,224 л,
этан = 0,448 / 2 = 0,224 л,
этилен = 1,12 - 0,448 = 0,672 л.