До 500 г розчину купрум(II) сульфату додали надлишок розчину лугу. Осад виділили фільтруванням і прожарили. Маса отриманої сухої речовини склала 32 г. Визначте масову частку солі у вихідному розчині?

Итак, формула этана - С2H6.
Сжигание в данном случае - реакция с кислородом
Пишем реакцию:
2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу)
Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу
V=(ню)*Vm, без труда выразим: (ню)=V/Vm
Считаем по формуле:
(ню) (С2H6)=5/22,4=0,223 (приблизительно)
Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что:
(ню) (С2Н6)/(ню) (СО2) = 2/4=1/2
Значит, нужно умножить моли С2Н6 на 2, чтобы найти моли СО2:
(ню) (СО2) = 0,223х2=0,446 моль
m=(ню)М
М(СО2) = 44 г/моль
m(СО2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ

Находим массу чистого карбоната натрия
m(Na2CO3) = 25*0,95 = 23,75 г
   23,75 г                                 х л
Na2CO3  +  2HCl  =  2NaCl  +  CO2  +  H2O
1 моль                                  1 моль
М=106 г/моль                        Vm=22,4 л/моль
n=m/M=23,75/106=0,224 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль карбоната образуется 1 моль углекислого газа, следовательно, при взаимодействии 0,224 моль карбоната образуется столько же углекислого газа. Находим его объем
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,224 = 5,0176 л