До розчину цукру масою 200 г з масовою часткою цукру 20% спочатку долили води масою 30 г а потім ще додали цукру масою 20 г. Яка масова частка цукру в утвореному розчині?
Күкірт (ағылш. Sulfur), S – элементтердің периодтық жүйесінің VІ тобындағы химиялық элемент; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Тұрақты 4 изотопы бар. Сондай-ақ жасанды жолмен алынған 6 изотопы белгілі. Күкірттің жер қыртысындағы салмақ мөлшері 0,05%, теңіз суында 0,08 – 0,09%. Күкірт біздің заманымыздан 2000 жыл бұрын белгілі болған. Қалыпты жағдайда күкірт сары түсті, бейметалл. Табиғатта бос күйінде (саф К.) және сульфидті (мысалы, пирит, галенит, антимонит, т.б.), сульфатты (гипс, ангидрит, барит, мирабилит, т.б.), т.б. минералдар түрінде кездеседі. Күкірттің бірнеше кристалдық түрлері белгілі, оның ішіндегі орнықтылары ромбылы α-күкірт және моноклинді β-күкірт. Күкірттің тығыздығы 2,07 г/см3 (α-түрі) және 1,96 г/см3 (β-түрі), балқу t 112,8°С, қайнау t 444,6°С, жылу өткізгіштігі 0,208 Вт/(м·град). К. суда ерімейді, бензолда жақсы ериді, қыздырғанда молекуласындағы атом саны бірте-бірте кемиді: S8→ S6→ S4→ S2 соңында 2000°С-тан жоғары қыздырғанда К. буында жеке атомдар пайда болады. Салқындатқанда осы процесс кері айналып полимерлену құбылысы жүреді. К. қосылыстарында –2-ден +6-ға дейін тотығу дәрежелерін көрсетеді. Азот, йод, алтын, платина және инертті газдардан басқа элементтердің бәрімен әрекеттеседі. К. металдармен реакцияда болғанда өте көп жылу бөлініп шығады. Оттекпен бірнеше оксид түзеді. К. саф К., полиметалдық кендер, газ және мұнайды тазалау кезінде олардан қосымша өнім ретінде алынады. К. негізінен химия өнеркәсібінде күкірт қышқылын алу үшін пайдаланылады, сондай-ақ қағаз, резина, сіріңке жасауда, тоқыма өнеркәсібінде мата ағартуға, дәрі-дәрмек, косметик. препараттар дайындауда, пластмасса, қопарғыш заттар, тыңайтқыш, улы химикаттар алуда кеңінен қолданылады.
Если будем приливать его к щедлочи гидроксиду натрия, то он начнет приобретать синюю окраску. Если прильем нитратную кислоту. Произойдет реакция нейтрализации и Лакмус начнет приобретать фиолетовую окраску.
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
26. 2AICI₃+3Ba(OH)₂=2AI(OH)₃↓+3BaCI₂
2AI³⁺+6CI⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓+3Ba²⁺+6CI⁻
2AI³⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓
27. Zn⁰+I₂⁰→Zn⁺²I₂⁻
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
2I⁰+2xe⁻→2I⁻ 2 1
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
I⁰окислитель, процесс восстановления
Zn+I₂→ZnI₂
28. Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑
29. H₂(г)+I₂(тв.)⇄HI(г.) ΔH=-18,8кДж.
Получение иодоводорода реакция эндотермическая, значит, чтобы сдвинуть реакцию вправо нужно повысить температуру.
30. Дано:
m(CuSO₄·5H₂O)=35г.
V(H₂O)=450мл. или
m(H₂O)=450г. так, как плотность воды ρ(H₂O)=1г./см
Күкірт (ағылш. Sulfur), S – элементтердің периодтық жүйесінің VІ тобындағы химиялық элемент; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Тұрақты 4 изотопы бар. Сондай-ақ жасанды жолмен алынған 6 изотопы белгілі. Күкірттің жер қыртысындағы салмақ мөлшері 0,05%, теңіз суында 0,08 – 0,09%. Күкірт біздің заманымыздан 2000 жыл бұрын белгілі болған. Қалыпты жағдайда күкірт сары түсті, бейметалл. Табиғатта бос күйінде (саф К.) және сульфидті (мысалы, пирит, галенит, антимонит, т.б.), сульфатты (гипс, ангидрит, барит, мирабилит, т.б.), т.б. минералдар түрінде кездеседі. Күкірттің бірнеше кристалдық түрлері белгілі, оның ішіндегі орнықтылары ромбылы α-күкірт және моноклинді β-күкірт. Күкірттің тығыздығы 2,07 г/см3 (α-түрі) және 1,96 г/см3 (β-түрі), балқу t 112,8°С, қайнау t 444,6°С, жылу өткізгіштігі 0,208 Вт/(м·град). К. суда ерімейді, бензолда жақсы ериді, қыздырғанда молекуласындағы атом саны бірте-бірте кемиді: S8→ S6→ S4→ S2 соңында 2000°С-тан жоғары қыздырғанда К. буында жеке атомдар пайда болады. Салқындатқанда осы процесс кері айналып полимерлену құбылысы жүреді. К. қосылыстарында –2-ден +6-ға дейін тотығу дәрежелерін көрсетеді. Азот, йод, алтын, платина және инертті газдардан басқа элементтердің бәрімен әрекеттеседі. К. металдармен реакцияда болғанда өте көп жылу бөлініп шығады. Оттекпен бірнеше оксид түзеді. К. саф К., полиметалдық кендер, газ және мұнайды тазалау кезінде олардан қосымша өнім ретінде алынады. К. негізінен химия өнеркәсібінде күкірт қышқылын алу үшін пайдаланылады, сондай-ақ қағаз, резина, сіріңке жасауда, тоқыма өнеркәсібінде мата ағартуға, дәрі-дәрмек, косметик. препараттар дайындауда, пластмасса, қопарғыш заттар, тыңайтқыш, улы химикаттар алуда кеңінен қолданылады.
Объяснение:
25. Лакмус имеет фиолетовую окраску.
Если будем приливать его к щедлочи гидроксиду натрия, то он начнет приобретать синюю окраску. Если прильем нитратную кислоту. Произойдет реакция нейтрализации и Лакмус начнет приобретать фиолетовую окраску.
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
26. 2AICI₃+3Ba(OH)₂=2AI(OH)₃↓+3BaCI₂
2AI³⁺+6CI⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓+3Ba²⁺+6CI⁻
2AI³⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓
27. Zn⁰+I₂⁰→Zn⁺²I₂⁻
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
2I⁰+2xe⁻→2I⁻ 2 1
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
I⁰окислитель, процесс восстановления
Zn+I₂→ZnI₂
28. Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑
29. H₂(г)+I₂(тв.)⇄HI(г.) ΔH=-18,8кДж.
Получение иодоводорода реакция эндотермическая, значит, чтобы сдвинуть реакцию вправо нужно повысить температуру.
30. Дано:
m(CuSO₄·5H₂O)=35г.
V(H₂O)=450мл. или
m(H₂O)=450г. так, как плотность воды ρ(H₂O)=1г./см
ω(CuSO₄)-?
1.M(CuSO₄)=160г./моль
M(CuSO₄·5H₂O)=250г./моль
3.m(р-ра) = m(СuSO₄ ·5H₂O)+m(H₂O) =35г.+450г. = 458г
4.m(СuSO₄)=m(СuSO₄ ·5H₂O)×[M(CuSO₄)÷M(CuSO₄·5H₂O)]=
=35г.× (160г./моль÷250г./моль) = 22,4г СuSO₄
5. ω(СuSO₄) =m(СuSO₄)÷m(р-ра) = 22,4÷485 = 0,04 или ω%(СuSO₄)=4%
6. ответ: массовая доля сульфата меди 4%