m(Ca₃(PO₄)₂) -? 1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция: M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль 2. Определим количество вещества n в147г. H₃PO₄ по формуле: n= m÷M n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль 3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция: 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция. Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль 6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле: m=n x M m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г. 7. ответ: при взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.
m(H₃PO₄)=147г.
m(Ca₃(PO₄)₂) -?
1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль
2. Определим количество вещества n в147г. H₃PO₄ по формуле:
n= m÷M n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.
Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль
6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле:
m=n x M m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г.
7. ответ: при взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.
1)СН3- С- СН2- СН2- СН3 2)СН2- СН2- СН - СН2 - СН - СН3
СН3 С2Н5 С2Н5
ОН ОН
3)СН2- СН- СН- СН2-СН2-СН3 4)СН2 - СН- СН2- СН- СН3
СН3 С2Н5 СН3 С2Н5
ОН
5)СН2- СН- СН- СН-СН3
СН3 СН3 СН3
Со связью (чёрточками) пишите