Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).
ответ:•1)а)no2, o2, h2o
б)o2 в)1 г)2
•2)fe2o3+3h2=2fe+3h2o (замещения)
3c+4al=al4c3 (соединения)
2kclo3=2kcl+3o2 (разложения)
2agno3+cai2=ca(no3)2+2agi (обмена)
•3)4al+3o2=2al2o3
h2+cl2=2hcl
6li+n2=2li3n
2k+h2=kh
4)решение:
2fe+3cl2=2fecl3
находим количество вещества хлорида железа n=381/162,5=2,3
кол-во в-ва у железа такое же, тк у него 2 моль
получается m(fe)=2,3•56=131,5
5)2hgo=2hg+o2
составим пропорцию
0,3-2
x-1
из этого получаем x=0,15, а x это моли кислорода. Находим v(o2)=0,15•22,4=3,36
Объяснение: не очень поняла в 3 что именно значит реакции по валентности