До розчину масою 125 г з масовою часткою барій хлориду 10% додали розчин сульфатної кислоти масою 196 г з масовою часткою сульфатної кислоти 10% визначте масу осаду що утвориться в результаті реакції

1 задача. Пусть в смеси x г CO₂  и y г.CO. Тогда x г + y  г = 36 г.

Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).

Имеем систему уравнений:

x + y = 36

x/44 + y/28 = 1

Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)

-11x - 11y = -396

7x + 11y = 308      

Сложим уравнения: -4x = -88;  x = 22.  В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.

Найдем массовые доли в смеси:

ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %

ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %

Найдем объемные доли веществ в смеси:

Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.

2 задача.

Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O

M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль

M(H₂O) = 18 г/моль.

106 + x*18  это 100%

x*18  это 62,94%

18x*100 = (106 + 18x)*62,94

1800x = 6671,64 + 1132,92x

667,08x = 6671,64

x = 10,001  ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.

Na₂CO₃·10H₂O

CH₃-CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

1) 200 кг 90% раствора уксусной кислоты содержат 200*0,9 = 180 кг уксусной кислоты.

180 кг - это 80%,

x          -        100%;  

значит нужно получить m = 180 кг * 100% / 80% = 225 кг уксусной кислоты.

2) Молярные массы:

M (CH₃-CHO) = 12*2 + 4 +16 = 44 г/моль = 0,044 кг/моль

M (CH₃-COOH) = 12*2 + 4 +16*2 = 60 г/моль = 0,06 кг/моль

Из 0,044 кг/моль уксусного альдегида получается 0,06 кг/моль уксусной кислоты,  из x кг  - 225 кг.

x = 0,044 кг/моль * 225 кг / 0,06 кг/моль = 165 кг уксусного альдегида.

Потребуется 165 кг уксусного альдегида.