В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
fokslov69
fokslov69
08.06.2021 16:21 •  Химия

До розчину масою 16 г з масовою часткою купрум(2) сульфат 15% долили розчин натрій гідрооксиду до повної взаємодії. Обчисліть маси продуктів реакції

Показать ответ
Ответ:
Didasret
Didasret
27.11.2022 03:32
Смотри в PbO2 у свинца максимальная степень окисления +4
Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления
Поэтому PbO2 - окислитель
С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде
Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2
Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2
Mn(NO3)2 тут восстановитель
Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда)
Надеюсь
0,0(0 оценок)
Ответ:
KVASSok
KVASSok
15.11.2020 16:31
Для примера возьмем индикатор лакмус

Цвет лакмуса в различных средах:

В нейтральной - фиолетовый
В кислой - красный
В щелочной - синий

Для определения среды раствора соли воспользуемся следующими пунктами:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная

2) Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая

3) Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда нейтральная

4) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит

Сильные основания - это щелочи (растворимые в воде основания)

Слабые основания - это нерастворимые в воде основания

Сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные:

H2SO4 - сильная
HNO3 - сильная
HCl - сильная

H2CO3 - слабая
H2SiO3 - слабая
H3PO4 - слабая (но ее скорее относят к кислотам средней силы)

С солями ортофосфорной кислоты есть исключения, но о них почитай сам.



В нашем случае:

NH4Cl - хлорид аммония

Образован слабым основанием NH4OH (растворимый, но это исключение) и сильной кислотой HCl, поэтому среда кислая => лакмус красный

NH4Cl + лакмус --> лакмус красный

K2CO3 - карбонат калия

Образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, поэтому среда щелочная => лакмус синий

K2CO3 + лакмус --> лакмус синий



По такой же системе работают и другие индикаторы, только в разных средах они могут иметь другие окраски. Например, фенолфталеин малиновый в щелочной среде, а в нейтральной и кислой - бесцветный.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота