2) Находим постоянную Вант-Гоффа для натрия хлорида по формуле:
i = 1 + α(n - 1)
α - степень диссоциации, т.к. натрия хлорид ролностью диссоциирует в растворе, α = 1
n - число ионов, на которое диссоциирует натрия хлорид
NaCl = Na⁺ + Cl⁻ - 2 иона
i = 1 + 1(2 - 1) = 2
3) Возьмем 100 г раствора, понятие 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г натрия хлорида. То есть на 95 г воды приходится 5 г натрия хлорида.
4) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя находят по формуле:
Напишем реакцию
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄
Посчитаем сколько сульфата натрия в растворе: m(Na₂SO₄) = w(Na₂SO₄) * m(раствора) = 0.22 * 128.1 = 28.2 г
Посчитаем какое это количество вещества: n(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / M(Na₂SO₄) = 28.2 / 142 = 0.2 моль
По уравнению реакции столько же и серной кислоты. Посчитаем ее массу: m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.2 * 98 = 19.6 г
Посчитаем сколько это 30%-ного раствора: m(раствора) = m(H₂SO₄) / w(H₂SO₄) = 19.6 / 0.3 = 65.3 г
Значит в конце мы получили: 128.1 + 65.3 = 193.4 г раствора
Посчитаем сколько там гидросульфата натрия зная, что его количество 0.4 моль: m(NaHSO₄) = n(NaHSO₄) * M(NaHSO₄) = 0.4 * 120 = 48 г
Если в 128.5 г насыщенного раствора есть 28.5 г соли, то в 193.4 г насыщенного раствора есть х г соли, отсюда: x = 193.4 * 28.5 / 128.5 = 42.9 г
Значит все остальное выпало в осадок, а это: 48 - 42.9 = 5.1 ≈ 5 г
1) Находим молярные массы натрия хлорида и воды:
M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Находим постоянную Вант-Гоффа для натрия хлорида по формуле:
i = 1 + α(n - 1)
α - степень диссоциации, т.к. натрия хлорид ролностью диссоциирует в растворе, α = 1
n - число ионов, на которое диссоциирует натрия хлорид
NaCl = Na⁺ + Cl⁻ - 2 иона
i = 1 + 1(2 - 1) = 2
3) Возьмем 100 г раствора, понятие 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г натрия хлорида. То есть на 95 г воды приходится 5 г натрия хлорида.
4) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя находят по формуле:
ΔТкип = i * Kэб * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 *0,52 * 5*1000 / (95*58,5) = 0,94°
Значит температура кипения равна:
100 + 0,94 = 100,94°С
5) Понижение температуры замерзания по сравнению с температурой замерзания растворителя находят по формуле:
ΔТзам = i * Kкр * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 * 1,86 *5 * 1000 / (95 * 58,5) = 3,35°
Значит температура замерзания раствора равна минус 3,35°С