До суміші газів, яка складається з 20 мл (н.у.) пропану та 49 мл (н.у.)
бутану, додали надлишок кисню, після чого суміш підірвали. На скільки
мілілітрів зменшився об’єм газової суміші після приведення її до
нормальних умов.
Орієнтовні дії
Обчисліть зміну об’ємів газової суміші в кожній реакції та додайте їх.
Відповідь: об’єм газової суміші зменшиться на 200 мл

Сначала найдем массу хлорида меди в растворе: 150*0.089 =13.35 г. Теперь переведем в моль: 13.35/135 =0.099 моль. Теперь составим уравнение реакции: CuSO4 +BaCl2 =CuCl2 +BaSO4 Из этого уравнения мы видим, что на 1 моль хлорида меди приходится 1 моль хлорида бария, значит его в новом растворе 0.99 моль. Переведем в массу: 0.099*208 =20.592. Теперь разделим на массу нового раствора: 20.592/(150-8.9+20.592) =0.1 =10% Теперь аналогично проведем расчеты для сульфата меди: 8.9/160 =0.0556 моль. Из уравнения мы видим, что на 1 моль сульфата меди приходится 1 моль хлорида бария: 0.0556*208 =6 Теперь массовая доля: 6/(150-8.9+6) =0.04 =4% Теперь проведем расчет для гидрата: 8.9/250 =0.0356 0.356*208 =4 4/(150-8.9+4) =0.03 =3%

1б; 2а; 3б; 4б; 5а; 6г;
7. 2КОН + SO3 = K2SO4 + H2O
KOH + SO3 = KHSO4
2Na +2H2O = 2NaOH + H2
8. 
Дано:
m(KOH) = 6,2 г
V(SO2) = 4,48 л
m(соли) - ?
М(КОН) = 56 г/моль
∨(КОН) = 6,2 г/56 г/моль = 0,11 моль
Vm = 22,4 л/моль
∨(SO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Из расчетов видно, что сернистый газ взят почти вдвое больше (в избытке) гидроксида калия, поэтому образуется кислая соль - гидросульфит калия:
KOH + SO2 = KHSO3
M(KHSO3)= 120 г/моль
Из уравнения реакции видно, что ∨(KOH) = ∨(KHSO3) = 0.11 моль
m(KHSO3) = 0,11 моль*120 г/моль = 13,2 г
ответ: 13,2 г
9.
Дано:
m(Me2O) = 6,2 г
m(MeOH) = 8 г
Me -?
(2х+16) г 2*(х+17) г
Me2O + H2O = 2MeOH 
6,2 г                       8 г
х=23, что соответствует Натрию.
ответ: Натрий