До ть будь ласка 1. Мономери білків:
А) нуклеотиди Б) АК В) моносахариди Г) жирні кислоти
2. Первинну структуру білка стабілізують зв язки:
А) воднева Б) гідрофобні В) пептидні Г) дисульфідні
3. Позначте твердження, що відображає процес денатурації:
а) відновлення природної структури білкової молекули;
б) відновлення природної структури білка;
в) порушення природної структури білка без розриву пептидних зв'язків;
і) утворення природної структури білка.
4. Позначте хімічний зв'язок, за до якого аминокислотні залишки з'єднані в молекулі білка:
а) пептидний; б) іонний; в) водневий; г) дисульфідний.
5. Укажіть назву процесу відновлення природної структури білка після її порушення: а) деструкція; б) денатурація; в) ренатурація; г) біосинтез.
6. Амінокислоти, які організм тварин не може синтезувати, називаються:
А) основними; В) незамінними;
Б) замінними; Г) еульфоровмісними.
7. Установіть відповідність між назвами структур білка та їхніми характернегиками:
1. первинна а. кількість і послідовність амінокислот у поліпептидному ланцюзі;
2. вторинна б б упаковки первинної структури в альфа-спіраль або бета-шар;
3. третинна в б упаковки альфа-спіралі в просторову глобулу;
4. четвертина г б спіральної упаковки декількох полінептидних ланцюгів;
д б відновлення втрачених раніше водневих зв'язків.
8. Маючи формули радикалів АК побудувати фрагмент білка (індивідувльно).

Cкорее всего , что первое вещество - это этин ( ацетилен ) . Из ацетилена путем реакции Кучерова ( гидратации при HgSo4 и H2SO4 ) можно получить ацетальдегид . Далее идет реакция окисления , где получаем уксусную кислоту . Думаю , что под последней реакцией подразумевается реакция галогенирования , где идет атака на связь углерод-водород . ( 1- C2H2 + H2O = C2H4O .2- С2H4O + KMrO4 + H2SO4 = CH3COOH + K2SO4 + MrSO4 + H2O ( Можно записать и без перманганата калия и серной кислоты , просто поставив над стрелкой [O] ).3- CH3COOH + Г2(любой галоген) = CH2ГСOOH + HГ ) . Надеюсь , что ты сможешь уровнять реакции . Если тебе уж совсем лень , то можно вообще все побочные продукты реакции и реагенты поставить над стрелкой и ничего не уравнивать , но хулиганить все-таки не стоит .

усть у Вас есть 100 г (именно масса, 100 г, а не 100 мл, хотя в данной ситуации погрешность невелика)9 %-ного уксуса. Это значит, что в этих 100 г содержится 9 г уксусной кислоты.В 6 %-ном уксусе эти же 9 г составляют 6 %, Значит масса 6 %-ного раствора равна 9/0,06=150 г (опять же г, а не мл). В общем случае, при разбавлении растворов нужно пользоваться такой формулой: m1*c1=m2*c2, откуда m2=m1*(c1/c2), где m1,m2 массы, а с1 и с2 - концентрации (массовые концентрации, массовые проценты, или массовые доли) исходного и разбавленного растворов соответственно.

Я постоянно подчеркивал, что при разбавлении фигурируют именно массы, а не объемы растворов. Если же вводить объемы (v1 и v2) и плотности ро1 и ро2 растворов, то формула разбавления будет такой: v1*ро1*c1=v2*ро2*c2, откуда v2=v1*(ро1/ро2)*(с1/с2). Поскольку плотности 9 и 6 %-ных растворов уксусной кислоты (ро1 и ро2) различаются незначительно, то в данной ситуации с достаточной для практики точностью можно принять, что они одинаковы, и их соотношение равно 1. Тогда формула упрощается: v2=v1*(с1/с2). Значит из 1 литра 9 %-ного уксуса нужно сделать 1,5 л разбавленного уксуса, и он будет 6 %-ным.

Еще раз подчеркну, если для разбавления 9 %-ного уксуса до 6 %-ного эта упрощенная формула (по объемам) годится, то для разбавления 70-80 %-ной "уксусной эссенции" до концентраций 6-9 %, или для разбавления серной кислоты (при приготовлении электролита для аккумулятора) уже не годится, слишком велики погрешности. Ну а формула через массы m2=m1*(c1/c2)- годится ВСЕГДА, в любой ситуации.