До ть будь ласка, дуже потрібно 1.Укажіть причину відсутності позитивних ступенів окиснення у Флуору:
А. Розташований у 2 періоді періодичної системи елементів;
Б. Флуор- найбільш електронегативний елемент;
В. Не утворює сполук з металічними елементами;
Г. Не утворює основ
2. Укажіть сполуки, у яких неметалічні елементи виявляють максимальний ступінь окиснення:
1. SCl6
2. CaS
3. H2
4. SO3
5. CS2
6. HNO2
7. Na2CO3
8. SO2
A. 2,3,4,8
Б. 2,5,6,8
В. 1,4,5,7
Г. 1,3,6,8
3. Установіть послідовність сполук за збільшенням ступеня окиснення Хлору в них:
А. Ca(Cl2)3
Б. KClO3
В. AlCl3
Г. KClO4
4. Позначте найбіш електронегативний галоген:
А. Cl
Б. Br
В. I
Г. F
5. Установіть послідовність зростання окиснювальних властивостей атомів:
А. Si
Б. S
В. Cl
Г.P
6. Укажіть речовину, яка за звичайних умов є рідиною:
А. Хлор
Б. Йод
В. Бром
Г. Водень
7. Укажіть правильне закінчення твердження:
а) Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів неметалічних елементів дорівнює...
А. Номер групи
Б. Порядковому номеру
В. Номеру періоду
Г. Заряду ядра атома
б) У Нітрогену немає валентності, яка дорівнює номеру групи, оскільки...
А. в його атомі незакінчений зовнішній енергетичний рівень.
Б. В його атомі на зовнішньому енергетичному вірні є d-підрівень.
В. Цей елемент розташований у періодичній системі в підрупі А.
Г. В його атомі на зовнішньому енергетичному рівні відчутній d-підрівень.

Объяснение:

Орбита (лат. orbіta – жол, із), траектория – планеталардың, планета серіктерінің, ЖЖС-нің, т.б. денелердің массалар центрінің орталық дене айналасындағы қозғалыс траекториясы. Орбита бірінші жуықтауда Кеплер заңымен анықталады. Оны дәл анықтау үшін қозғалыстың аналитикалық теориясы қолданылады. Жасанды серіктердің орбитасы әр түрлі сыртқы күштердің әсерінен үнемі аздап өзгеріп отырады. Сондықтан олардың орбитасы белгілі уақыт өткен сайын өлшеніп, өлшеу нәтижесі негізінде орбиталық түзетулер енгізіледі.

Гибридті орбиталдардың кеңістікте орналасуы өзара электрон бұлттарының приципіне бағынады.

Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).

Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.

Объяснение: