До ть,будь ласка,завдання на фото ​

1.
Задача: Рассчитайте объём водорода, выделившегося в результате растворения металлического цинка массой 25 г в избытке серной кислоты.

Решение
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

1) Определим массу выделившегося водорода
M(Zn) = 65 г/моль
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль 
m(H₂) = (25 * 2 * 1) : (65 * 1) = 0,769 г

2) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = 0,769 * 22,4 : 2 = 8,61 л

2
Задача: При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образовалось 84 г осадка. Рассчитайте массы исходных продуктов.

Решение: гидроксид меди (II) выпадает в осадок
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

M(CuCl₂) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 +1) * 2 = 98 г/моль

m(CuCl₂) = (135 * 1 * 84) : (98 * 1) = 115,71 г
m(NaOH) = (40 * 2 * 84) : (98 * 1) = 68,57 г

ответ: в 4 раза

Объяснение:

H₂ + I₂ = 2HI

Даны газообразные вещества, увеличить концентрацию реагирующих веществ в два раза, значит необходимо уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза.

Согласно з-ну действующих масс, до изменения концентрации реагирующих веществ, скорость реакции выражалась уравнением:

v=k[H₂][I₂],

Вследствие увеличения концентрации каждого из реагирующих веществ в 2 раза, скорость реакции выразится уравнением:

v'=k(2[H₂])*(2[I₂]) = 4k[H₂][I₂]

Сравнив 2 уравнения, определим во сколько раз увеличится скорость реакции:

n=v'/v = 4k[H₂][I₂]/k[H₂][I₂]= 4

ответ: в 4 раза.