Добрый день. не могли бы решить пару на термодинамику. , !

1. при сгорании 3.25 г zn(тв) до znо(тв) при стандартный условиях выделяется 17.45 кдж теплоты. определить изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции: zno(тв) + н (2 г) = н2о(ж) + zn(тв) значение ∆н f 298н2о (ж)

2. реакция в газовой фазе протекает по уравнению 2а + в = с + d. давление в системе увеличили в 3 раза и повысили температуру с 305 до 345 к. энергия активации 90 дж/моль. как изменится скорость реакции?

3)рассчитать δg в степени 0 и с индексом 600 для реакции 3c2h4(г) = c6h6(тв)+3h2(г)

решение находим по данным количественного анализа углерод

М( СО2)=44г/м отсюда 44г содержит 12 С

                              а       6.6г х С     х = (6.6х12 )/ 44 =1.8г С

М (Н2О) =18г/м отсюда  18г содержит 2г Н

                                а       3.05 хг Н     х =( 3.05 х2 )/ 18 =0.3г Н

общая масса углерода и водорода 1.8+0,3 = 2.1

значит остальное приходится на кислород т.е 3,34-2,1 = 1.24

С -1.8/ 12=0.15               /0.07

Н-0.3/1=0,3                     /0.07  делим полученные на НОК

О-1.24/16=0.07              /0.07 получаем индексы С2Н4О, но тк масса вешества равна 88граммов по плотности , умножаем индексы на 2 получаем формулу С4Н8О2 формуда масляной кислоты

15,876

Объяснение:

Я такие задачи очень плохо решаю, но мне кажется:

Шаг 1: Формула

2HNO3 (азотная кислота) + Li2SiO3 = H2SiO3 (нарисуйте рядом стрелочку вниз, так как это - осадок) + 2LiNO3.

Шаг 2: Формулы для H2SiO3 (Осадка)

n(H2SiO3) = 5,46/(2+28+48) = 0,07 моль.

(5460 мг = 5,46 г)

n(H2SiO3) / n(HNO3) = 1/2 = 0,14 моль.

Шаг 3: Формулы для HNO3

m(HNO3) = 0,14 * (1 + 14 + 16*3) = 8,82 г.

m раствора (HNO3) = 8,82 + (8,82 : 100 * 80) = 15,876.

8,82 - чистое вещество, а значит, раствор будет получен, если мы найдем оставшиеся 80% (100 - 20).