Отому что за металлические свойства отвечает электроотрицательность. Если атом легко отдаёт электрон - то это металл, если ему предпочтительнее захватить чем отдать - то неметалл. Ну и вот. В периоде количество электронов на внешнем уровне увеличивается. Устойчивые соединения оразуются когда нет частично хзаполненных электронных уровней (то есть либо уровень пустой, либо полностью заполнен) . Пока на внешнем уровне электронов мало - "проще" их отдать кому-то, чем набирать кучу электронов для заполнения уровня - металлические свойства. А если электронов уже дофига и не хватает одного-двух чтоб уровень заполнить - то тут наоборот, проще захватить у кого-то парочку, чем отцеплять все имеющиеся - неметаллические свойства. Это, типа, "на пальцах"
10.
Дано:
m(CaCO₃) = 10 т = 10000000 гр
η(Ca(NO₃)₂) = 85%
-------------------------------------------------
Найти:
m пр.(Ca(NO₃)₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2) Для начала мы находим количества вещества у мела (карбоната кальция), а потом у селитры (нитрат кальция) по уравнению реакций:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 52 + 48 = 100 гр/моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 10000000 гр / 100 гр/моль = 100000 моль ⇒ n(Ca(NO₃) = n(CaCO₃) = 100000 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим теоретическую массу у селитры (нитрат кальция):
M(Ca(NO₃)₂) = 40 + (14 + 16×3)×2 = 40 + (14 + 48)×2 = 40 + 62×2 = 40 + 124 = 164 гр/моль
m теор.(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)×M(Ca(NO₃)₂) = 100000 моль × 164 гр/моль = 16400000 гр = 16,4 т
4) Теперь находим массу получения селитры по такой формуле:
η(Ca(NO₃)₂) = m пр.(Ca(NO₃)₂) / m теор.(Ca(NO₃)₂) × 100% - формула для нахождения выхода селитры
Следовательно по такой формуле мы находим практическую массу у селитры (нитрата кальция):
m пр.(Ca(NO₃)₂) = (η(Ca(NO₃)₂)×m теор.(Ca(NO₃)₂))/100% = (85% × 16,4 т)/100% = 0,85 × 16,4 т = 13,94 т = 13940 кг
ответ: m пр.(Ca(NO₃)₂) = 13940 кг