Добування й хімічні властивості нерозчинних гідроксидів. 1. У пробірку помістіть невелику кількість порошку заліза (на кінчику шпателя) і долийте до нього 1 - 2 мл розчину хлоридної кислоти.
2. Після закінчення реакції до добутого розчину додайте 0,5 1 мл розчину лугу (натрій або калiй гідроксиду) до утворення осаду.
4. Запишіть сво в зошит, укажіть колір осаду.
3. До отриманого осаду додавайте невеликими порціями розчин сульфатної кислоти, поки осад не зникне.
5. Запишіть рiвняння реакцій.
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль