Доля массы в 15% растворе нитрата натрия добавлена 80 г воды. сколько массовая доля образованного от этого раствора? доля массы в 15% растворе нитрата натрия добавлена 80 г воды. сколько массовая доля образованного от этого раствора?
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).
б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:
Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной:
Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).
б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:
Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной:
Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору.
В итоге образуются противоположно заряженные
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ (полное ионное уравнение)
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓ (сокращённое ионное уравнение)
Образуется осадок Zn(OH)2↓ - твёрдое соединение, не расписываем на ионы.
2) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (молекулярное уравнение)
Zn(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻ = Zn²⁺ + SO4²⁻ + H2O (полное ионное уравнение)
Zn(OH)2 + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2O (сокращённое ионное уравнение)
Образуется малодиссоциирующее соединение H2O, не расписываем на ионы. Реакция нейтрализации.
3) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (молекулярное уравнение)
Zn(OH)2 + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + [Zn(OH)4]²⁻ (полное ионное уравнение)
Zn(OH)2 + 2OH⁻ = [Zn(OH)4]²⁻ (сокращённое ионное уравнение)