Домашнее задание №2 «Общие закономерности химических процессов» Вариант 16
Для реакции
Fe3O4(к) +4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г)
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислите стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса.
Сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении при высоких и низких температурах.
Напишите математическое выражение константы химического равновесия, укажите направление смещения равновесия
- при понижении температуры
- понижении давления.
ω(NaOH)=0,05 0.1 моль 0,05 моль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г
Найти : v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH). v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.