Допиши недостающие знаки частичных зарядов на атомах: «+» или «–».

δ
δ
C O2

1.
3Br2+C6H5OH-->C6H2Br3OH(ос.)+3HBr

n(C6H2Br3OH)=m/M=8,45г/331г/моль≈0,0255 моль=n(C6H5OH)
m(C6H5OH)=n*M=0,0255моль*94г/моль≈2,4 г

w(C6H5OH)=m(C6H5OH)/m(p-p)=2,4г/240г=0,01 (1%)

ответ: 1%

2.
Эту задачу можно решить без уравнения реакции. В любом случае соотношение химического количества бензола к полученному фенолу в теории равно 1:1

n(C6H6)=m/M=390г/78г/моль=5 моль

Значит, теоретически получаем 5 моль фенола при выходе в 100%. На практике же

n(C6H5OH)=m/M=410г/94г/моль≈4,36 моль

Тогда выход реакции

r=n(C6H5OH)/n(C6H6)=4,36моль/5моль=0,872 (87,2%)

ответ: 87,2%

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).