Допишите предложения в седьмом и восьмом задании:
7) для восстановления железа из его оксидов можно использовать восстановители .
8) во время гидролиза соли lico3 образуется и , рН раствора будет 7.

Пользуемся значением Электроотрицательность. Это справочная величина, значения в учебнике.

Связи:

1. Ковалентная неполярная. Электроотрицательность атомов в молекуле не различается (одинаковая). Молекула состоит из одинаковых атомов неметалла. O2, N2, Cl2 и т.д.

2. Ковалентная полярная. Электроотрицательность атомов различается несильно. Разность значений от 0 до 2. Присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов. Встречается особо часто. H2O, HCl, CH4 и т.д.

3. Ионная. Электроотрицательность отличается сильно. Встречается между атомами металлов и неметаллов. Например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. NaCl и т.д.

4. Водородная. Возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот, реже хлор, сера).

5. Металлическая. Характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.

p.s. фтор - самый электроотрицательный элемент. В периодической таблице влево и вниз от него значение электроотрицательности убывает.

Объяснение:

Контрольная работа № 4 «Свойства неорганических веществ», 8 класс

Контрольная работа «Свойства неорганических веществ» предназначена  для проверки знаний  обучающихся по соответствующей теме в конце третьей четверти при использовании УМК  Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Объяснение:

Контрольная работа № 4 «Свойства неорганических веществ»

Вариант 1

1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их:  

H2SO4 , Cu(OH)2,K3PO4, CaO,

2. Составить формулы соединений:

а) оксида углерода( II) ,б) гидроксида меди, в) хлороводородной кислоты, г) сульфата натрия

3. Написать уравнения химических реакций:

а) H2SO4 + Mg  б) Na2 O + HBr  в) SO2 + CaO  г)CaCO3 + HCl  д) AlCl3 + АgNO3

Указать названия продуктов реакции.

4. Задача. Какая масса натрия потребуется для реакции взаимодействия с 16 г серы, если в результате реакции образовался сульфид натрия?

5. Осуществить переходы: калий→ оксид калия→ гидроксид калия → сульфат калия

Вариант 2

1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их: NaOH , H3PO4, SO2 , CaCO3

2 . Составить формулы соединений:

а) оксида азота ( IV) ,б) гидроксида калия, в) хлорида натрия, г) сульфида бария

3. Написать уравнения химических реакций:

а) HCl + К б) К2 O + HBr  в) CaCO3 + H2 SO4  г) СO2 + CaO  д) Ba(OH)2 + SiO2

Указать названия продуктов реакции.

4. Вычислите объем газообразного хлора, который вступит в реакцию с натрием, для получения 11,7 г хлорида натрия.

5. Осуществить переходы: сера→ оксид серы (IV) →сернистая кислота →сульфит натрия

Вариант 3

1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их:

H2 SO3 , MgO, Cu(OH)2, CaSO4

2 . Составить формулы соединений:

а) гидроксида кальция, б) угольной кислоты, в) нитрата натрия, г)хлорида магния

3. Написать уравнения химических реакций:

а) H2SO4 + К  б) H3PO4+ NaOH  в) NaOH + Al(NO3)3  г) K2CO3 + HCl  д) СаO + H2O

Указать названия продуктов реакции.

4. Найдите массу фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, необходимого для получения оксида фосфора (V) массой 14,2 г.

5. Осуществить переходы: кальций →оксид кальция →гидроксид кальция →нитрат кальция

Вариант 4

1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их:

SO3 , Al(NO3)3, H2SO4, NaOH,

2 . 2. Составить формулы соединений:

а) оксида натрия ,б) гидроксида бария, в) азотной кислоты, г) карбоната натрия,

3.Написать уравнения химических реакций:

а) H2SO4 + Zn  б) CaO + HBr  в) SO2 + Na2 O  г)NaOH + Fe(NO3)3  д) KOH + SiO2

Указать названия продуктов реакции.

4. Найдите объем кислорода, необходимого для окисления 4 г кальция.

5. Осуществить переходы: углерод→ оксид углерода →угольная кислота →карбонат натрия