Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
Объяснение:
Цепочка превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.
Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
\[CaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow CaSO_4 + 2HCl_gas;\]
\[ CaCl_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaOH;\]
\[CaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2KCl;\]
\[ CaCl_2 + H_2 \rightarrow CaH_2 + 2HCl.\]
Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
\[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]