1.Металлы составляют большую часть химических элементов. Атомы металлов имеют сходство в строении внешнего электронного слоя, который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех) . Это утверждение можно проиллюстрировать на примерах Na, алюминия А1 и цинка Zn. Составляя схемы строения атомов, по желанию можно составлять электронные формулы и приводить примеры строения элементов больших периодов, например цинка. В связи с тем что электроны внешнего слоя атомов металлов слабо связаны с ядром, они могут быть «отданы» другим частицам, что и происходит при химических реакциях: Свойство атомов металлов отдавать электроны является их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства.При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
Восстановительные свойства металлов определяются отдавать электроны внешнего слоя. Чем легче атом отдает электроны внешнего слоя, тем более сильным восстановителем он является.
2CH4 → C2H2 + 3H2
2) Получение этаналя - гидратация ацетилена в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция Кучерова) :
C2H2 + Н2О → CH3-CОН
3) Окисление этаналя кислородом воздуха - получение уксусной кислоты. Катализатор – Mn(CH3COO)2, t = 50-60oC
2CH3COH + O2 → 2CH3COOH
4) Получение хлоруксусной кислоты:
CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
5) Взаимодействие хлоруксусной кислоты с аммиаком (замещение хлора на аминогруппу) - получение аминоуксусной кислоты:
ClCH2COOH + 2NH3 → H2NCH2COOH + NH4Cl
Это утверждение можно проиллюстрировать на примерах Na, алюминия А1 и цинка Zn. Составляя схемы строения атомов, по желанию можно составлять электронные формулы и приводить примеры строения элементов больших периодов, например цинка.
В связи с тем что электроны внешнего слоя атомов металлов слабо связаны с ядром, они могут быть «отданы» другим частицам, что и происходит при химических реакциях:
Свойство атомов металлов отдавать электроны является их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют
восстановительные свойства.При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
Восстановительные свойства металлов определяются отдавать электроны внешнего слоя. Чем легче атом отдает электроны внешнего слоя, тем более сильным восстановителем он является.
2.
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
2Na+ + OH- + SO2 → 2Na+ + SO32- + H2O
2OH- + SO2 → SO32- + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- → H2O
NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
Na+ + OH- + HCOOH → HCOO- + Na+ + H2O
OH- + HCOOH → HCOO- + H2O
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- → 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
3.
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
CuCl2 + Sn = SnCl2 + Сu
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu