Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Показать больше
Показать меньше
SEreNAaaAA
09.04.2020 12:02 •
Химия
Допишите уравнения реакций, определите тип реакции;
1) ... + H2SO4 = ZnSO4 + ...
2) Mg+... = MgCl2, +...
3) H2,+ 02=...
4) , +H2= ENH3
5) Na +.., = NaH
6) Спо+ H2=... +...
7)... +... = Hg + H20
8) Na + H2O=... +...
Показать ответ
Ответ:
ulaklimenko49
28.01.2021 19:46
2 10г. 1,68л.
1. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. 100г. 22,4л Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
M(CaCO₃)=100г./моль m(CaCO₃)=100г.
4. 100г.CaCO₃ - 22,4л.CO₂
10г.CaCO₃ - Xл.CO₂ X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂
5. V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.
ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.
0,0
(0 оценок)
Ответ:
tamiirap01inx
10.09.2022 18:18
1) уравнение реакции: WO3 + 3H2 = W + 3H2O
2) масса примесей = 25%, значит масса "чистого" вещества 100-25 = 85%. Находим массу "чистого вещества" (аналогично в растворах) m(WO3) = m*w = 928000*0,85 = 788800г
3) Количество "чистого" вещества: масса на молярную: n(WO3) = m/M = 788800/232 = 3400 моль
4)По уравнению реакции: количество водорода в 3 раза больше, умножаем кол-во на 3: n(H2) = 3*n(WO3) = 3*3400 = 10200 моль
5) Объем вещества= количество на Vm = 22,4 =>V(H2) = n*Vm = 10200*22,4 = 228480 л
6) По уравнению реакции кол-во WO3 = кол-ву W => n(W) = n((WO3) = 3400 моль
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
MarkohkaMolovko
09.11.2021 20:33
Сколько грамм соли образуется при нейтрализации 56 г серной кислоты...
Dima141234
09.11.2021 20:56
Соксидом серы 6 реагирует; оксид фосфора 5оксид хрома 6оксид кальция 2оксид серы 4...
mkim7119
03.03.2020 07:07
Скільки грамів кухонної грамів скільки солі міститься в 1 л 20% розчину,густина якого дорівнює 1,11г/мл...
stik6
24.10.2022 04:39
1. к 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (2). определите массу выпавшего осадка. 2. к 85 г раствора с массовой долей нитрата...
dimannn8980
09.07.2020 18:30
Кто здесь окислитель а кто восстановитель 4nh3+5o2=4no+6h2o...
gern74p01ako
09.07.2020 18:30
10 - 11 20+10 б напишите формулу гидроксидов элементов второго периода, кислотными свойствами. отметьте в каком направлении усиливаются эти свойства. запишите молекулярное и ионное...
Златусичька
23.07.2022 09:19
Осуществите превращение по схеме: cuso4 - cu(oh)2 - cuo составьте уравнениея соответствующих реакций. укажите признаки реакций. реакции ионного обмена запишите в ионной форме...
Дрындель
23.07.2022 09:19
50 какую массу картофеля необходимо взять для получения 5 кг этилового спирта, если массовая доля потерь производства на каждой стадии составляет 10 %, а массовая доля крахмала...
natashasheh
23.07.2022 09:19
Два ! выполнить превращение 1) ca → ca(oh)2→ ca(no3)2 → ca co3 → caci2 2)fe → fe so4 → feci2 → fe(oh)2 → feo...
ВалентинЛаднов
23.07.2022 09:19
При кипячении раствора хлорида меди (2) с медными опилками в осадок выпадает белый порошок. что представляет собой это вещество ? напишите уравнения реакции...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
1. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. 100г. 22,4л Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
M(CaCO₃)=100г./моль m(CaCO₃)=100г.
4. 100г.CaCO₃ - 22,4л.CO₂
10г.CaCO₃ - Xл.CO₂ X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂
5. V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.
ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.
2) масса примесей = 25%, значит масса "чистого" вещества 100-25 = 85%. Находим массу "чистого вещества" (аналогично в растворах) m(WO3) = m*w = 928000*0,85 = 788800г
3) Количество "чистого" вещества: масса на молярную: n(WO3) = m/M = 788800/232 = 3400 моль
4)По уравнению реакции: количество водорода в 3 раза больше, умножаем кол-во на 3: n(H2) = 3*n(WO3) = 3*3400 = 10200 моль
5) Объем вещества= количество на Vm = 22,4 =>V(H2) = n*Vm = 10200*22,4 = 228480 л
6) По уравнению реакции кол-во WO3 = кол-ву W => n(W) = n((WO3) = 3400 моль