Пользуемся значением Электроотрицательность. Это справочная величина, значения в учебнике.
Связи:
1. Ковалентная неполярная. Электроотрицательность атомов в молекуле не различается (одинаковая). Молекула состоит из одинаковых атомов неметалла. O2, N2, Cl2 и т.д.
2. Ковалентная полярная. Электроотрицательность атомов различается несильно. Разность значений от 0 до 2. Присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов. Встречается особо часто. H2O, HCl, CH4 и т.д.
3. Ионная. Электроотрицательность отличается сильно. Встречается между атомами металлов и неметаллов. Например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. NaCl и т.д.
4. Водородная. Возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот, реже хлор, сера).
5. Металлическая. Характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.
p.s. фтор - самый электроотрицательный элемент. В периодической таблице влево и вниз от него значение электроотрицательности убывает.
Пользуемся значением Электроотрицательность. Это справочная величина, значения в учебнике.
Связи:
1. Ковалентная неполярная. Электроотрицательность атомов в молекуле не различается (одинаковая). Молекула состоит из одинаковых атомов неметалла. O2, N2, Cl2 и т.д.
2. Ковалентная полярная. Электроотрицательность атомов различается несильно. Разность значений от 0 до 2. Присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов. Встречается особо часто. H2O, HCl, CH4 и т.д.
3. Ионная. Электроотрицательность отличается сильно. Встречается между атомами металлов и неметаллов. Например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. NaCl и т.д.
4. Водородная. Возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот, реже хлор, сера).
5. Металлическая. Характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.
p.s. фтор - самый электроотрицательный элемент. В периодической таблице влево и вниз от него значение электроотрицательности убывает.
Объяснение:
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение: