Очевидно, что в условии "Химическое количество ??? в полученном растворе оказалось в 2 раза больше химического количества средней соли" подразумевалось кол-во кислой соли, т.е. NaHCO3;
1) считаем, что весь Na из NaOH (М = 40 г/моль), сод-ся в 16% р-ре, перешел в смесь NaHCO3 и Na2CO3; n Na+ = n NaOH = (20*0.16)/40 = 0.08 моль;
2) в соот-ии с условием о мольном соот-ии NaHCO3 и Na2CO3, пусть обр-сь х моль Na2CO3, сод-х 2*х моль ионов Na+, и, соот-но 2*х моль NaHCO3, сод-х также 2*х моль ионов Na+, отсюда равенство 2*х+2*х = 0.08, х = 0.02 моль Na2CO3 и 0.04 моль NaHCO3, сод-х суммарно 0.02+0.04 = 0.06 моль атомов С;
3) поскольку С, сод-ся в смеси солей, перешел из CO2, след-но с 0.08 моль NaOH прореаг-ло 0.06 моль CO2;
4) ур-е р-ии Me2CO3 с H2SO4: Me2CO3 + H2SO4 = Me2SO4 + CO2 + H2O; в соот-ии с ним n Me2CO3 = n CO2 = 0.06 моль, M Me2CO3 = 6.36/0.06 = 106 г/моль, а М Me = (106-60)/2 = 23 г/моль;
1) считаем, что весь Na из NaOH (М = 40 г/моль), сод-ся в 16% р-ре, перешел в смесь NaHCO3 и Na2CO3; n Na+ = n NaOH = (20*0.16)/40 = 0.08 моль;
2) в соот-ии с условием о мольном соот-ии NaHCO3 и Na2CO3, пусть обр-сь х моль Na2CO3, сод-х 2*х моль ионов Na+, и, соот-но 2*х моль NaHCO3, сод-х также 2*х моль ионов Na+, отсюда равенство 2*х+2*х = 0.08, х = 0.02 моль Na2CO3 и 0.04 моль NaHCO3, сод-х суммарно 0.02+0.04 = 0.06 моль атомов С;
3) поскольку С, сод-ся в смеси солей, перешел из CO2, след-но с 0.08 моль NaOH прореаг-ло 0.06 моль CO2;
4) ур-е р-ии Me2CO3 с H2SO4: Me2CO3 + H2SO4 = Me2SO4 + CO2 + H2O; в соот-ии с ним n Me2CO3 = n CO2 = 0.06 моль, M Me2CO3 = 6.36/0.06 = 106 г/моль, а М Me = (106-60)/2 = 23 г/моль;
5) щелочной металл - натрий Na.
Дано: Решение:
ω(примесей)=15% ₓ ₁₀
ν(CO₂)=10моль Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂
⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
m(Na₂CO₃+примеси)=? x=ν(Na₂CO₃)
x=10 * 1 / 1 = 10моль
m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль * 106 г/моль= 1060г.
m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 * 1060г.)=1166г.
ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.
Объяснение: